Помогите решить задачи "Металлы"

[rurapolumna]

Please, помогите решить, срочно нужно...

1. Из медной руды массой 8т получили технический металл массой 325кг (массовая доля меди 98,46%). Определить массовую долю халькозина Cu2S в руде, если других медьсодержащих компонентов в ней нет. (Cu2S->2Cu)

2. В 25,5г оксида элемента, степень окисления которого +3, содержится 12г кислорода. Определить элемент.

3. К растворуру СаСl2 добавили избыток р-ра Na2CO3 Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы равной 1,12г. Найти массу СаСl2 в исходном растворе

ответы на BART1@mail.ru

[Руслан Бешкетиров]

Первая задача.
Cu2S->2Cu
1. m[Cu] = 325000г * 98,46% : 100% = 320000г
2. n[Cu] = 320000г : 64г/моль = 5000моль
3. n[Cu2S] = n[Cu] * 0,5 = 5000моль * 0,5 = 2500моль
4. m[Cu2S] = 2500моль * 160г/моль = 400000г
5. 400кг : 8000кг * 100% = 5%

Вторая задача.
Me2O3
1. n[O] = 12г : 16г/моль = 0,75моль
2. n[Me] = 0,75моль * 2 : 3 = 0,5моль
3. M[Me] = (25,5г - 12г) : 0,5моль = 27г/моль -> Al (алюминий)

Третья задача.
CaCl2 + Na2CO3 - 2NaCl + CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
1. n[CaO] = 1,12г : 56г/моль = 0,02моль
2. n[CaO] = n[CaCO3] = n[CaCl2] = 0,02моль
3. m[CaCl2] = 0,02моль * 111г/моль = 2,22г