martinz
абитуриент
Зарегистрирован: 23.05.2008
Сообщения: 2
|
 Добавлено: 13:26 23-05-2008 Заголовок сообщения: Сжигание органического вещества |
 |
|
При сжигании органического вещества, состоящего из "C" и "H" получили 16,8г - CO2, 13,5г - H2O. Относительная плотность по азоту равна 3. Какова молекулярная формула вещества?
Есть предложения по решению? |
|
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 17:26 23-05-2008 Заголовок сообщения: |
|
|
| martinz писал(а): | При сжигании органического вещества, состоящего из "C" и "H" получили 16,8г - CO2, 13,5г - H2O. Относительная плотность по азоту равна 3. Какова молекулярная формула вещества?
Есть предложения по решению? |
Относительная плотность одного газа по другому D, равна отношению молекулярных масс Mr этих газов.
D = Mr(XnYm)/Mr(N2) => Mr(XnYm) = D*Mr(N2) = 3*2*14 = 84
Дальше надо вычислить количество вещества углерода и водорода
ню(С) = ню(CO2) = m(CO2)/Mr(CO2) = 16.8/44 = 0.38
ню(H) = 2*ню(H2O) = 2*(m(H2O)/Mr(H2O) = 2*13.5/18 = 1.5
ню(С)/ню(H) = 0.38 / 1.5 ~ 4 / 15
C4H15 его молекулярная масса 4*12+15 = 63
а это не сходится с 84 (получеными раннее)
Нету ошибки в условии задачи? Масса CO2 точно 16,8г ? Как правило в таких задачах масса CO2 пропорциональна 44 (молекулярной массе) |
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
