химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Кто чем может - пусть поможет

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Гость






СообщениеДобавлено: 12:07 10-04-2005    Заголовок сообщения: Кто чем может - пусть поможет Ответить с цитатой

Времени осталось мало, вопросы получил недавно и как назло не знаю химии, может вы мне поможете?!
Я не прошу решить мне всё, кто что сможет.
Конечно, чем больше тем лучше Smile
Буду очень благодарен.
1. При образовании 25 г кристаллического CaCO3 выделилось 301.75 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования CaCO3.
2. Определить температуру, при которой константа равновесия системы CaO(к)+CO(г)=Ca(к)+CO2(г) равна 1.
3. Можно ли получить аммиак по реакции: NH4Cl(к)+NaOH(к)=NaCl(к)+H2O(г)+NH3(г) в стандартных условиях?
4. Написать:
а) ур-ние диссоциации H3PO4 и Ca(OH)2
б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
в) названия этих солей
г) ур-ния диссоциации этих солей
5. С какими из указанных веществ может реагировать оксид серы (VI): Na2O, ZnO, Ca(OH)2, CO2, HNO3? Написать уравнения соответствующих реакций в молеклярной и ионной форме. Назвать все соединения.
6. Написать уравнения гидролиза NiSO4
7. Опр степень гидролиза сульфита натрия Na2SO4 в 0,1 м растворе, учитывая, что K(H2SO3)=1,7*10^-2, K(HSO3)=6,2*10^-8. Написать соответствующее уравнение реакции.
8. К100 мл 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить процентную и нормальную концентрацию полученного раствора.
9. Смешаны 800 мл 3 н раствора KOH и 1,2 л 12% раствора KOH плотностью 1,1 г/мл. Опр нормальность полученного раствора.
10. Реакция идёт по уравнению 2NO+H2<->N2O+H2O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO]=0,05; [H2]=0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л
11. Реакция протекает по уравнению A+B<->2C. Константа равновесия равна 4. Опр равновесные концентрации вещества, если исходные были (моль/л): [A]=5, [B]=4.
12. При растворении 3, 24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81С. Опр молярную массу серы. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?(Эбуллиоскопическая константа для бензола равна 2,53 С)
13. Осмотическое давление 0,01 н раствора нитрата калия составляет 48,9 кПа при 37С. Вычислить степень диссоциации соли.
14. Опр концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.
15. Опр pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.
16. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10^-8 г/л. Опр ПР(Fe(OH)3).
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 19:45 10-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Помогите, плиз. Mad Умоляю
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 23:45 10-04-2005    Заголовок сообщения: Re: Кто чем может - пусть поможет Ответить с цитатой

Anonymous писал(а):
Времени осталось мало, вопросы получил недавно и как назло не знаю химии, может вы мне поможете?!
Я не прошу решить мне всё, кто что сможет.
Конечно, чем больше тем лучше Smile
Буду очень благодарен.
1. При образовании 25 г кристаллического CaCO3 выделилось 301.75 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования CaCO3.
2. Определить температуру, при которой константа равновесия системы CaO(к)+CO(г)=Ca(к)+CO2(г) равна 1.
3. Можно ли получить аммиак по реакции: NH4Cl(к)+NaOH(к)=NaCl(к)+H2O(г)+NH3(г) в стандартных условиях?
4. Написать:
а) ур-ние диссоциации H3PO4 и Ca(OH)2
б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
в) названия этих солей
г) ур-ния диссоциации этих солей
5. С какими из указанных веществ может реагировать оксид серы (VI): Na2O, ZnO, Ca(OH)2, CO2, HNO3? Написать уравнения соответствующих реакций в молеклярной и ионной форме. Назвать все соединения.
6. Написать уравнения гидролиза NiSO4
7. Опр степень гидролиза сульфита натрия Na2SO4 в 0,1 м растворе, учитывая, что K(H2SO3)=1,7*10^-2, K(HSO3)=6,2*10^-8. Написать соответствующее уравнение реакции.
8. К100 мл 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить процентную и нормальную концентрацию полученного раствора.
9. Смешаны 800 мл 3 н раствора KOH и 1,2 л 12% раствора KOH плотностью 1,1 г/мл. Опр нормальность полученного раствора.
10. Реакция идёт по уравнению 2NO+H2<->N2O+H2O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO]=0,05; [H2]=0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л
11. Реакция протекает по уравнению A+B<->2C. Константа равновесия равна 4. Опр равновесные концентрации вещества, если исходные были (моль/л): [A]=5, [B)=4.
12. При растворении 3, 24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81С. Опр молярную массу серы. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?(Эбуллиоскопическая константа для бензола равна 2,53 С)
13. Осмотическое давление 0,01 н раствора нитрата калия составляет 48,9 кПа при 37С. Вычислить степень диссоциации соли.
14. Опр концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.
15. Опр pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.
16. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10^-8 г/л. Опр ПР(Fe(OH)3).

Всё не успею, говорю сразу.
1. По определению, стандартная энтальпия - энтальпия образования однго моль в-ва. Поэтому находите n(CaCO3) = 25/100 = 0.25 моль и умножаете данные килоджоули на 4.
2.,3. - под рукой нет констант
4. а) H3PO4 -> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <--> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H(+) + PO4(3-)
Ca(OH)2 -> Ca(OH)(+) + OH(-)
Ca(OH)(+) -> Ca(2+) + OH(-)
б) Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, (CaOH)3PO4
в) по порядку: ортофосфат кальция, гидро......., дигидро......., гидрокси.......
г) соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков, анионы кислых солей потом по принципу кислот по II и III ступеням, катион основной соли потом как гидроксид по II ступени.
5. SO2 - кислотный оксид, реагирует с оновными и амфотерными оксидами(Na2O, ZnO) с образованием соответствующих солей (сульфита натрия и сульфита цинка), с основным гидроксидом Ca(OH)2 с образованием соли (сульфита кальция) и воды; кроме того сера здесь в степени окисления (+4), поэтому с азотной кислотой идёт ОВР: образуется серная кислота, NO2 (с HNO3 конц) или NO (с HNO3 разб) и вода, если останется водород.
6. NiSO4 -> Ni(2+) + SO4(2-)
гидролиз по I ступени: Ni(2+) + HOH <--> Ni(OH)(+) + H(+)
...по II (практически не идёт без условий): Ni(OH)(+) + HOH <--> Ni(OH)2 + H(+)
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Мушкетёр
Гость





СообщениеДобавлено: 20:17 12-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Mozg'и, большое спасибо. Выручил.
Может кто-нибудь знает ответы на 2, 7-9, 13, 15, 16?
Помогите, пожалуйста
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 21:42 12-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Мушкетёр писал(а):
Выручила Laughing

Решу ещё сколько успею...
Мушкетёр писал(а):
10. Реакция идёт по уравнению 2NO+H2<->N2O+H2O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO]=0,05; [H2]=0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л

V = k*[NO]^2*[H2]
Т. о. V1 = k*(0.05^2)*0.03 = k*7.5^(-5)
V2 = k*(0.15^2)*0.06 = k*1.35^(-3)
V2/V1 = (k*1.35^(-3))/(k*7.5^(-5)) = 18
Если я нигде не ошиблась в арифметике, то скорость увеличилась в 18 раз (ну, формула написана, пересчитать, если что, нетрудно)
Мушкетёр писал(а):
11. Реакция протекает по уравнению A+B<->2C. Константа равновесия равна 4. Опр равновесные концентрации вещества, если исходные были (моль/л): [A]=5, =4.

k = [C]^2/([A]*[B])
составим таблицу
.......|...A...|...B..|..C..|
исх..|...5...|...4..|...-...|
реаг.|...x..|...x...|...-...|
обр..|...-...|...-...|..2x..|
ост...|(5-x)|(4-x)|..2x..|
(2x)^2/((5-x)*(4-x)) = 4
Находим x из уравнения.
[A]равн = (5-x) моль/л
[B]равн = (4-x) моль/л
[C]равн = 2x моль/л
Мушкетёр писал(а):
12. При растворении 3, 24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81С. Опр молярную массу серы. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?(Эбуллиоскопическая константа для бензола равна 2,53 [b]К*кг/моль)

Заметим, что изменение температуры - одно и то же число для градусов и по Цельсию, и по Кельвину.
(дельта)Tкип = E*m
E - "константа", m - моляльность растворённого вещества (отношение количества растворённого вещества к массе растворителя).
Находим количество серы. Т. к. известна масса, рассчитываем молярную массу серы. Зная, что относительная атомная её масса равна 32 г/моль, находим число атомов в молекуле.
Рассчитать, думаю, нетрудно.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 21:16 13-04-2005    Заголовок сообщения: Re: Кто чем может - пусть поможет Ответить с цитатой

Anonymous писал(а):
14. Опр концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.

Какова молярная концентрация раствора, на самом деле завист от реакции для H2SO4.Например, для
H2SO4 + KOH -> KHSO4 + H2O
он будет 0,5М, а для
H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O
он будет 0,25М
Рассмотрим 2 случай (более вероятно, что речь идёт именно о нём)
H2SO4 -> 2 H(+) + SO4(2-)
Если бы степень диссоциации была 100 %, то c(H(+)) была бы равна 2*c(H2SO4) = 0,5 моль/л
Но с учётом указанной степени диссоциации c(H(+)) = 0,7*0,5 = 0,35 моль/л
Anonymous писал(а):
15. Опр pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.

c(KOH) = 0,0001 моль/л
pH = 14 - pOH
pOH = -lg (c(OH(-)))
c(OH(-)) = c(KOH) = 0,0001 моль/л = 10^(-4) моль/л
pOH = 4 => pH = 10
Anonymous писал(а):
16. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10^-8 г/л. Опр ПР(Fe(OH)3).

Какие-то у Вас странные единицы измерения написаны... А, поняла, это не растворимость приведена, а концентрация.
Тогда решение выглядит так:
n(Fe(OH)3) = (2*10^(-8))/107 = 1.869*10^(-10) моль
Fe(OH)3 <-> Fe(3+) + 3 OH(-)
ПР = (1.869*10^(-10))*(3*1.869*10^(-10))^3 = 3.3*10^(-38)
По данным из справочника, ПР(Fe(OH)3) = 3.2*10^(-38), что не на много расходится с полученным значением.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Гость






СообщениеДобавлено: 0:22 14-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

УФ! Спасибо огромное!!! Я тебя (или лучше "вас") обожаю Embarassed
АААА!!!
P.S. Я не псих Very Happy
Вернуться к началу
Мушкетёр
Гость





СообщениеДобавлено: 0:34 14-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

[quote="Mozg'и"]
Мушкетёр писал(а):
Выручила Laughing

Извиняюсь. Embarassed
Вернуться к началу
Мушкетёр
Гость





СообщениеДобавлено: 12:45 14-04-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Даже как-то неприлично просить, но ... Very Happy (какой же я наглый)
Можно узнать как делать 2, 7-9, 13 номера? Embarassed
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 16:54 14-04-2005    Заголовок сообщения: Re: Кто чем может - пусть поможет Ответить с цитатой

Мушкетёр писал(а):
8. К100 мл 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить процентную и нормальную концентрацию полученного раствора.

m(H2SO4) = 100*1.84*0.96 = 176.64 г, n(H2SO4) = 176.64/98 = 1.80245 моль
m2(р-ра) = 184+400 = 584 г
w2(H2SO4) = 176.64/584 = 0.3025 <=> 30.25%
c(H2SO4) = 1.80245/0.5 = 3,6049 моль/л
3,6049 М р-р серной кислоты является 7,2098 н (для реакции с образованием средней соли) или 3,6049 н для реакции с образованием кислой соли
Мушкетёр писал(а):
9. Смешаны 800 мл 3 н раствора KOH и 1,2 л 12% раствора KOH плотностью 1,1 г/мл. Опр нормальность полученного раствора.

3 н р-р KOH, он же 3 М
n1(KOH) = 3*0.8 = 2.4 моль
n2(KOH) = (1200*1.1*0.12)/56 = 2.82857 моль
c(KOH) = (2.4 + 2.82857)/(1.2+0.8) = 5.22857/2 = 2.614285 моль/л
А 2.614285 М р-р KOH есть 2.614285 н р-р
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
<<Ledi_X>>
абитуриент


Зарегистрирован: 13.05.2005
Сообщения: 8
Откуда: Moscow

СообщениеДобавлено: 11:08 13-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):
Мушкетёр писал(а):
12. При растворении 3, 24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81С. Опр молярную массу серы. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?(Эбуллиоскопическая константа для бензола равна 2,57 К*кг/моль)



Всем доброе время суток!
Дельта Ткип=*См
0,81=2,57*См
См=0,81/2,57=0,0003
См=n/mр-ля
n=Cm*mр-ля=0,0003*40=0,012
M=m/n=3.24/0,012=270
N=M/Ar=270/32=8
ответ: 8 атомов
_________________
"Тому, кто не познал науку добра - любая другая наука принесет только зло"
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
аня
Гость





СообщениеДобавлено: 14:36 18-05-2005    Заголовок сообщения: напишите образование гидроксидных комплексов кальция Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):
Anonymous писал(а):
Времени осталось мало, вопросы получил недавно и как назло не знаю химии, может вы мне поможете?!
Я не прошу решить мне всё, кто что сможет.
Конечно, чем больше тем лучше Smile
Буду очень благодарен.
1. При образовании 25 г кристаллического CaCO3 выделилось 301.75 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования CaCO3.
2. Определить температуру, при которой константа равновесия системы CaO(к)+CO(г)=Ca(к)+CO2(г) равна 1.
3. Можно ли получить аммиак по реакции: NH4Cl(к)+NaOH(к)=NaCl(к)+H2O(г)+NH3(г) в стандартных условиях?
4. Написать:
а) ур-ние диссоциации H3PO4 и Ca(OH)2
б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
в) названия этих солей
г) ур-ния диссоциации этих солей
5. С какими из указанных веществ может реагировать оксид серы (VI): Na2O, ZnO, Ca(OH)2, CO2, HNO3? Написать уравнения соответствующих реакций в молеклярной и ионной форме. Назвать все соединения.
6. Написать уравнения гидролиза NiSO4
7. Опр степень гидролиза сульфита натрия Na2SO4 в 0,1 м растворе, учитывая, что K(H2SO3)=1,7*10^-2, K(HSO3)=6,2*10^-8. Написать соответствующее уравнение реакции.
8. К100 мл 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить процентную и нормальную концентрацию полученного раствора.
9. Смешаны 800 мл 3 н раствора KOH и 1,2 л 12% раствора KOH плотностью 1,1 г/мл. Опр нормальность полученного раствора.
10. Реакция идёт по уравнению 2NO+H2<->N2O+H2O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO]=0,05; [H2]=0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л
11. Реакция протекает по уравнению A+B<->2C. Константа равновесия равна 4. Опр равновесные концентрации вещества, если исходные были (моль/л): [A]=5, [B)=4.
12. При растворении 3, 24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81С. Опр молярную массу серы. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?(Эбуллиоскопическая константа для бензола равна 2,53 С)
13. Осмотическое давление 0,01 н раствора нитрата калия составляет 48,9 кПа при 37С. Вычислить степень диссоциации соли.
14. Опр концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.
15. Опр pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.
16. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10^-8 г/л. Опр ПР(Fe(OH)3).

Всё не успею, говорю сразу.
1. По определению, стандартная энтальпия - энтальпия образования однго моль в-ва. Поэтому находите n(CaCO3) = 25/100 = 0.25 моль и умножаете данные килоджоули на 4.
2.,3. - под рукой нет констант
4. а) H3PO4 -> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <--> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H(+) + PO4(3-)
Ca(OH)2 -> Ca(OH)(+) + OH(-)
Ca(OH)(+) -> Ca(2+) + OH(-)
б) Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, (CaOH)3PO4
в) по порядку: ортофосфат кальция, гидро......., дигидро......., гидрокси.......
г) соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков, анионы кислых солей потом по принципу кислот по II и III ступеням, катион основной соли потом как гидроксид по II ступени.
5. SO2 - кислотный оксид, реагирует с оновными и амфотерными оксидами(Na2O, ZnO) с образованием соответствующих солей (сульфита натрия и сульфита цинка), с основным гидроксидом Ca(OH)2 с образованием соли (сульфита кальция) и воды; кроме того сера здесь в степени окисления (+4), поэтому с азотной кислотой идёт ОВР: образуется серная кислота, NO2 (с HNO3 конц) или NO (с HNO3 разб) и вода, если останется водород.
6. NiSO4 -> Ni(2+) + SO4(2-)
гидролиз по I ступени: Ni(2+) + HOH <--> Ni(OH)(+) + H(+)
...по II (практически не идёт без условий): Ni(OH)(+) + HOH <--> Ni(OH)2 + H(+)
Вернуться к началу
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.