| Предыдущая тема :: Следующая тема |
| Автор |
Сообщение |
SEA00
абитуриент
Зарегистрирован: 16.10.2009
Сообщения: 2
|
 Добавлено: 10:40 16-10-2009 Заголовок сообщения: Поможите, люди добрые!!!! |
 |
|
Нужна консультация!
Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Почему?
И еще один вопрос:
Как соотносятся значения осмотического давления в 0.1 М растворах KNO3 (P1) и CH3COOH (P2)?
а) Р1 > P2 б) P1 = P2 в) P1 < P2
Заранее благодарен за помощь |
|
| Вернуться к началу |
|
 |
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 17:43 16-10-2009 Заголовок сообщения: Re: Поможите, люди добрые!!!! |
|
|
| SEA00 писал(а): | | Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? |
По мне так не зависит. Тепловой эффект Q эта разница между уровнем энергии реагентов Еисх и уровнем энергии продуктов Епрод реакции. Величина энергии активации Ea не влияет на эти величины
На графике видно, что увеличение или уменьшение максимума Ea не приведет к изменению Q |
|
| Вернуться к началу |
|
|
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 0:05 18-10-2009 Заголовок сообщения: Re: Поможите, люди добрые!!!! |
|
|
| SEA00 писал(а): | | Как соотносятся значения осмотического давления в 0.1 М растворах KNO3 (P1) и CH3COOH (P2)? |
Закон Вант-Гоффа - осмотическое давление пропорционально молярной концентрации и температуре раствора
π = СµRT
π–осмотическое давление; Сµ–молярная концентрация раствора; Т – температура, R – универсальная газовой постоянной Ридберга
если считать температуру постоянной, то и осмотическое давление будет одинаковым
В моем ответе есть два упущения:
1. Учитывая то. что мы имеем раствор электролита, необходимо учитывать изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа) – число, показывающее во сколько раз общее количество частиц в растворе больше, чем количество молекул электролита (N).
π = iСµRT
Из данных задачи его вычислить нельзя, но можно предположить, что он будет выше для нитрата калия, как для более сильного электролита. В этом случае осмотическое давление раствора KNO3 (P1) будет выше раствора уксуса (P2)
2. Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов с концентрацией до 0,01 моль/л. При более высоких концентрациях надо учитывать взаимодействие между частицами растворенного вещества, а также между частицами растворенного вещества и растворителя. Для этого в уравнение Вант-Гоффа концентрацию необходимо заменить на активность. Активность – это величина, показывающая во сколько раз действующая концентрация раствора меньше его истинной концентрации а=γСµ, где γ–коэффициент активности раствора, а Сµ– его молярная концентрация.
π = iγСµRT |
|
| Вернуться к началу |
|
|
SEA00
абитуриент
Зарегистрирован: 16.10.2009
Сообщения: 2
|
| Добавлено: 2:57 19-10-2009 Заголовок сообщения: Спасибо |
|
|
Большое спасибо.
Будем надеяться, что этого будет достаточно для ответа. |
|
| Вернуться к началу |
|
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
