| Предыдущая тема :: Следующая тема |
| Автор |
Сообщение |
SHULZH
Гость
|
 Добавлено: 23:25 16-03-2005 Заголовок сообщения: Овр |
 |
|
| народ, кто знает ОВР азотной кислоты и ещё Серной кислоты. завтра сессия. Надеюсь только на вас! |
|
| Вернуться к началу |
|
 |
Mozg'и
студент
Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147
|
| Добавлено: 0:20 17-03-2005 Заголовок сообщения: Re: ОВР |
|
|
| SHULZH писал(а): | | народ, кто знает ОВР азотной кислоты и ещё Серной кислоты. завтра сессия. Надеюсь только на вас! |
Честно говоря, не совсем понимаю, что имеется в виду.
ОВ будет любая реакция любой кислоты с металлом (если она вообще идёт, конечно  )
Могу рассказать про взаимодействие с металлами и неметаллами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты разных концентраций.
Итак. Продуктами взаимодействия H2SO4(конц.) с металлами будут сульфат , вода и, в зависимости от активности металла, H2S, S или SO2 (последние продукты расположены в порядке уменьшения активности металла). Без нагревания концентрированная серная пассивирует Al, Cr, Fe, Be, Bi, Co, Mg, Nb. Она вообще не реагирует с Au и Pt. С неметаллами кислота восстанавливается до SO2, например:
2 P + 5 H2SO4 -> 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O
Также не стоит забывать, что серная кислота реагирует со сложными веществами, например, при взаимодействии её с сероводородом в осадок выпадает сера.
HNO3. При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и смесь продуктов восстановления азота: NO2, NO, N2O, N2 и NH4NO3. Чем выше концентрация кислоты, тем больше доля продуктов с более высокими степенями окисления. Это также, кстати, зависит от положения реагирующего металла в электрохимическом ряду напряжений, например, при реакции с калием или натрием будет преобладать не NO2, а NO.
В уравнениях реакций пишут преобладающий продукт. Если не сказано чего-то конкретного, условно принято считать, что концентрированная кислота восстанавливается до NO2, разбавленная - до NO, очень разбавленная - до NH4NO3. Но это условно. Холодная концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U, Ti, Zr, Hf, Mn. Не идёт реакция с золотом и платиной.
С неметаллами. Например, фосфором или серой. В этих уравнениях я видела разные варианты продуктов. Приведу один:
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O -> 3 H3PO4 + 5 NO
S + 2 HNO3 -> H2SO4 + 2 NO
В другом источнике восстановление кислоты идёт до NO2. Реакцию, если надо, попробуйте написать самостоятельно.
Со сложными веществами:
ZnS + 8 HNO3(конц.) -> ZnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O
И, конечно, нельзя забывать про "царскую водку"
Тут реакцию пишут по-разному. Но в наиболее общем виде это выглядит так:
HNO3 + 3 HCl -> NO + 3 Cl(0) + 2 H2O
Дальше уже последствия. Но нельзя забывать, что никаким уравнением не отразишь все продукты данноготвзаимодействия, настолько там всё сложно.
Где-то так вкратце...
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты) |
|
| Вернуться к началу |
|
|
Гость
|
| Добавлено: 16:48 23-05-2005 Заголовок сообщения: Re: ОВР |
|
|
| Mozg'и писал(а): | | SHULZH писал(а): | | народ, кто знает ОВР азотной кислоты и ещё Серной кислоты. завтра сессия. Надеюсь только на вас! |
Честно говоря, не совсем понимаю, что имеется в виду.
ОВ будет любая реакция любой кислоты с металлом (если она вообще идёт, конечно )
Могу рассказать про взаимодействие с металлами и неметаллами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты разных концентраций.
Итак. Продуктами взаимодействия H2SO4(конц.) с металлами будут сульфат , вода и, в зависимости от активности металла, H2S, S или SO2 (последние продукты расположены в порядке уменьшения активности металла). Без нагревания концентрированная серная пассивирует Al, Cr, Fe, Be, Bi, Co, Mg, Nb. Она вообще не реагирует с Au и Pt. С неметаллами кислота восстанавливается до SO2, например:
2 P + 5 H2SO4 -> 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O
Также не стоит забывать, что серная кислота реагирует со сложными веществами, например, при взаимодействии её с сероводородом в осадок выпадает сера.
HNO3. При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и смесь продуктов восстановления азота: NO2, NO, N2O, N2 и NH4NO3. Чем выше концентрация кислоты, тем больше доля продуктов с более высокими степенями окисления. Это также, кстати, зависит от положения реагирующего металла в электрохимическом ряду напряжений, например, при реакции с калием или натрием будет преобладать не NO2, а NO.
В уравнениях реакций пишут преобладающий продукт. Если не сказано чего-то конкретного, условно принято считать, что концентрированная кислота восстанавливается до NO2, разбавленная - до NO, очень разбавленная - до NH4NO3. Но это условно. Холодная концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U, Ti, Zr, Hf, Mn. Не идёт реакция с золотом и платиной.
С неметаллами. Например, фосфором или серой. В этих уравнениях я видела разные варианты продуктов. Приfvведу один:
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O -> 3 H3PO4 + 5 NO
S + 2 HNO3 -> H2SO4 + 2 NO
В другом источнике восстановление кислоты идёт до NO2. Реакцию, если надо, попробуйте написать самостоятельно.
Со сложными веществами:
ZnS + 8 HNO3(конц.) -> ZnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O
И, конечно, нельзя забывать про "царскую водку"
Тут реакцию пишут по-разному. Но в наиболее общем виде это выглядит так:
HNO3 + 3 HCl -> NO + 3 Cl(0) + 2 H2O
Дальше уже последствия. Но нельзя забывать, что никаким уравнением не отразишь все продукты данноготвзаимодействия, настолько там всё сложно.
Где-то так вкратце... |
|
|
| Вернуться к началу |
|
|
|
|
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
