Предыдущая тема :: Следующая тема |
Автор |
Сообщение |
plastST абитуриент
Зарегистрирован: 23.07.2015 Сообщения: 0 Откуда: Россия Ступино
|
Добавлено: 10:48 17-06-2007 Заголовок сообщения: гипохлорит |
|
|
Уважаемые коллеги-химики!
Простой вопрос поставил меня в тупик... Растворяется ли оксид меди (II) в концентрированной серной кислоте? Вроде бы растворяется... Мне кажется, что будет образовываться гидросульфат меди (а растворим ли он в конц. кислоте?) В любом случае есть здесь какой-то подвох... Помогите разобраться...
Спасибо!_________________Не всякий вопрос заслуживает ответа.
Публилий Сир (древнеримский поэт)
starwars jedi
free online mmorpg mirrorpedia
darkthrone starwars mmorpg
|
|
Вернуться к началу |
|
 |
danyklanig абитуриент
Зарегистрирован: 27.04.2017 Сообщения: 0 Откуда: Тюмень
|
Добавлено: 11:01 17-06-2007 Заголовок сообщения: |
|
|
CuO не реагирует с конц. кислотами (только с разбавленными) |
|
Вернуться к началу |
|
 |
прохожий доктор
Зарегистрирован: 12.02.2005 Сообщения: 830
|
Добавлено: 19:29 18-06-2007 Заголовок сообщения: |
|
|
Вот тут у меня вопрос возник: как в больших количествах с хорошим выходом получать чистую закись меди? _________________ мы не правые, и не левые, потому что мы валенки.... |
|
Вернуться к началу |
|
 |
danyklanig абитуриент
Зарегистрирован: 27.04.2017 Сообщения: 0 Откуда: Тюмень
|
Добавлено: 0:59 21-06-2007 Заголовок сообщения: |
|
|
закись меди можно получать действуя на ионы меди глюкой в присутвии щелочи |
|
Вернуться к началу |
|
 |
|