токсичность хлорида бария

[plastST]

Я постарался последнюю модель упростить максимально.



Вторичная периодичность просто на рисунке.(график данных)



genevo.org/C.htm



Вторичная периодичность связана с повторным заполнением каждой

орбитали вторым электроном и взаимным расположением орбителей.

Вторичная периодичность ярче выражена у последних семейств.



Сходство по орбитальному строению может быть различным.

Орбитали могут быть ориентированы в одном направлении при этом

электронные конфигурации сравниваемых атомов могут и не совпадать



update genevo.org./En.htm





Кроме цикличности орбиталей типа 3 2 3 2 для d-элементов существуют такие цикличности – ей обратная, «регрессивная» и «прогрессивная». Для их построения необходимо пронумеровать орбитали.

Существует еще другая цикличность, которая связанна с ростом числа электронов в атоме. При электроном заполнении эта цикличность определяется появлением каждого нового электрона, а не орбитали для двух электронов.

Различные типы цикличности связаны с проявлением различных свойств атома. //genevo.org/En.htm





Продолжение таблицы перескоков //genevo.org/OD.gif – таблица электрохимических серий. //genevo.org/En.htm (фрагмент). В этой периодической таблице электрохимическая серия потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов очень похожа. Это показано на графике. А серия электрохимических потенциалов 4d элементов отличается от электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов. Если эту серию повернуть и умножить на -1, то области максимумов и минимумов этой серии совпадут с областями максимумов и минимумов электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d –элементов. график //genevo.org/Ef1.gif



Чтобы более понятно объяснить перескоки электронов я опубликовываю мою периодическую таблицу перескоков электронов.

//genevo.org/OD.gif

//genevo.org/OF.gif



Таблиц много алгоритм один. Атом надо рассматривать многоуровнено.

То ли генетики - вот на тебе первичная структура, вторичная,,,



Первый рисунок genevo.org/OD.gif показывает периодические перескоки электронов у d-элементов. У элементов до фиолетового кружочка (V, Zr, Ir, Hn) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt, происходит перескок электрона с s2 на s1 (электронные конфигурации см. //webelements/webelements/elements/text/H/econ.html). Все четыре элемента соединены стрелочкой. Такой же принцип у d-элементов, у которых происходит скачок электрона на s2 подуровень (на рисунке эти элементы соединены между собой стрелочками).

Второй рисунок genevo.org/OF.gif показывает периодические перескоки электронов у f-элементов.

В таблице также показана периодичность химических свойств по химической активности. Химическая активность определяется орбитальным и электронным строением. Такие элементы как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны в ряду d-семейства. В таблице они находятся вокруг столбца периодической таблицы S 2. То же можно сказать о химически активных р- и f-элементах.

Эта таблица вместе с рядом других показывает взаимосвязь орбиталей в атоме. Подробнее об этой взаимосвязи в моей следующей работе.



Свойства элементов зависят от положения орбиталей.

Периодичность определяется повторением положения орбиталей.



рисунок

//genevo.org/S.gif

навести мышь на рисунок, нажать на кнопку



текст

//genevo.org.Последний раз редактировалось Oleg281 (1052 14-07-2004), всего редактировалось 15 раз(а)



addicting games download games
mmorpg mirrorpedia

[diadena44]

Токсичность хлорида бария лежит в приделах 0,2-0,5 грамма, только по одному автору она равна 1 г.