химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Бериллий и его соединения

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
.failer
Гость





СообщениеДобавлено: 13:08 09-08-2005    Заголовок сообщения: Бериллий и его соединения Ответить с цитатой

Мне нужны сведения об основных соединениях бериллия и их харрактеристики (цвет, запах, вкус Smile) так же желательно действие этих соединений на организм.
по интернету найти подобного не могу, только упоминания о том, что все соединения ядовиты.
у нас тут карьеры есть, где добывали бериллий. Тесты воды сказали, что вода пригодна для плавания и ныряния, но что-то мне не сильно верится (на глубине с 15 метров вода сиреневого цвета).
PS: если вопрос задавлся подобный, ткните пожалуйста носом.

Заранее спасибо.
Вернуться к началу
Кипер Руслан
Гость





СообщениеДобавлено: 9:18 17-08-2005    Заголовок сообщения: Re: Бериллий и его соединения Ответить с цитатой

Цвет - бесцветный, запаха нет, вкус - сладкий.
Растворимости в цифрах: http://chemister.da.ru/Database/search.dbp?action=list&addition=0&substance=%E1%E5%F0%E8%EB
Токсичность могу дописать если еще нужно.
Вернуться к началу
_Михаил_
Гость





СообщениеДобавлено: 12:05 18-08-2005    Заголовок сообщения: . Ответить с цитатой

Вот нашел из своих лекций.
К 2А группе относится элементы: бериллий, кальций, стронций, барий, радий. Строение ВЭУ этих элементов выражается общей формулой ns²np°, где n номер периода.
Бериллий, магний, кальций получают в основном электролизом расплавов их хлоридов в смеси с NaCl (Be), KCl (Mg, Ca) и CaF2 (Ca). Применяется также восстановление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием:
4ЭО + 2Al → ЭО•Al2O3 + 3Э (Э – Ca, Sr, Ba),
BeF2 + Mg → MgF2 + Be,
MgO + C → CO + Mg,
2MgO + 2CaO + Si → 2CaO•SiO2 + 2Mg
Металлы группы 2А – сильные восстановители. Они довольно легко реагируют с большинством неметаллов; уже при обычных условиях интенсивно разлагают воду (кроме Be и Mg); легко растворяются в кислотах; Be реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя аква- и гидроксокомплексы. Химическая активность повышается от Be к Ra. По химическим свойствам Be существенно отличается от остальных элементов группы. Mg также во многих отношениях отличается от щелочноземельных металлов.
Особенности электронного строения Be заключается в наличие кайносимметричной 2p орбитали на которой появляется электрон в возбужденном состоянии. Величина ЭИ завышена и относительно электроотрицательности наибольшая в группе.
Большие радиусы атомов и малые заряды обуславливают плохую комплексообразовательную способность. Все эти элементы плохие комплексообзователи. Исключение Be.
Э + H2 → ЭH2 (t; (кроме Be); Mg (p)),
Э + Hal2 → ЭНal2 (t),
2Э + O2 → 2ЭO (t),
Э + S → ЭS (t),
3Э + N2 → Э3N2 (t),
3Э + 2P → Э3P2 (t),
Э + C → ЭC2 (t).
Э + 2HCl → ЭCl2 + H2 ([Вe(OH2)4]Cl2),
Э + H2SO4р → ЭSO4 + H2 ([Ве(OH2)4]SO4]),
Э + 2H2SO4 → ЭSO4 + H2S + H2O (кроме Be),
Be + NaOH → Na2[Be(OH)4],
Э + HNO3p → Э(NO3)2 + N2O + H2O,
Э + HNO3 → Э(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
Важнейшими металлами из данной группы являются магний и кальций. Они широко используются для металлотермического получения ряда металлов; магниевые сплавы, как самые легкие, используются в авиационной промышленности. Различные соединения этих металлов находят различное применение в строительстве, для изготовления огнеупорных изделий, для осушки и очистки ряда веществ и в др. областях.
Магний и кальций важны для всех форм жизни. Главная природная функция магния связана с процессом фотосинтеза в растениях и микроорганизмах. Ионы магния принимают также участие в регулировании действия некоторых ферментов и клеточных систем. Биологические функции кальция разнообразны: он входит в состав опорных и защитных частей организма, его соединения образуют основу твердой части зубной ткани, скорлупы яйца. Ионы кальция содержаться в ряде белков, оказывают существенное влияние на работу ферментных систем, на процессы свертываемости крови, осмотическое равновесие в клетках. Соединение кальция и магния нетоксичны.
Всем известно, что в дождевой воде мыло хорошо пенится, а в криничной – обычно плохо. Поэтому такую воду принято называть жесткой. Анализ жесткой воды показывает, что в ней содержится большое количество растворимых солей кальция и магния. Эти соли образуют с мылом нерастворимые соединения. Такая вода неприменима для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и обеспечения паровых котлов, потому что при нагревании жесткой воды на стенках охладительных систем образуется накипь. Накипь плохо проводит тепло, поэтому возможен перегрев моторов, паровых котлов, кроме того, быстрее происходит их снашивание.
Существует два вида жесткости.
Карбонатная, или временная, жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Ее можно устранить следующими способами:
Кипячением:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O.
Действием известкового молока или соды:
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O;
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3;
Некарбонатная, или постоянная, жесткость обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов магния и кальция. Ее устраняют действием соды:
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4;
MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4.
Карбонатная и некарбонатная жесткости в сумме образуют общую жесткость воды.
Особенности Be.
Он не реагирует с водородом. На воздухе как и Al покрывается оксидной пленкой.
С кислотами хорошо реагирует с соляной и серной.

Качественные реакции.
Изменение окраски пламени.
Катион Ca- кирпично-красная
Sr малиновый
Ba- яблочно-зеленая.

Особенности химии берилия: электронное строение атома, максимальная валентность, физические и химичексие свойства, диагональное сходство с алюминием. Свойства оксида и гидроксида.
Особенности атома Be.
Он не реагирует с водородом. На воздухе покрывается оксидной пленкой.
С водой бериллий не реагирует.
С кислотами хорошо реагирует.
Качественные реакции.
Изменение окраски пламени.
Катион Ca- кирпично-красная
Sr малиновый
Ba- яблочно-зеленая
Оксиды.
Все оксиды имеют в своем составе МеО.
BeO ковалентное соединение, аморфный оксид.
Получение.
Обычно разложением карбонатов, гидрокарбонатов или основных карбонатов.
Be(OH)2CO3=2BeO+CO2+H2O
Оксиды подгруппы хорошо поглащают воду.
Оксид Be амфотерен.
BeO+H2SO4+3H2O=[Be(H2O)4]SO4
BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)2]
Соли Be и Mg гидролизуются по катиону с образованием кислой среду.
BeF2+2HF=H2[BeF4]
Нитраты.
Белые кристаллические вещества.
BeNO3 – разлагается на нитриты кислорода,остальные плавятся, а затем при более высоких t разлагаются.
Аномальные свойства.
Физические свойства, р, t плавления, твердость усилены.
Нереагирует с водородом.
Растворяется в щелочах.
С кислотами реагирует медленно из-за оксидной пленки.
Почти все соли хорошо растворимы в воде.
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 23:48 18-08-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Если уж Вас заинтересовал Be - то наверное дело в его ядерных свойствах . В природе существует только 1 изотоп Be-9 ( он устойчив ). Энергия выбивания нейтрона всего-то 1.6 МэВ . То есть возможны реакции с участием нейтронов и альфа-частиц ,а также осколков спонтанного деления :
Be-9 + n -> Be-8 + 2 n ;
Be-9 + (a) -> Be-8 + n ;
Благодаря первой реакции Be-9 иногда называют "размножителем нейтронов" .
Вообще-то смешивая порошок Be-9 и сильного альфа-распадчика ( энергия альфа-частиц должна достигать некоторого порога ) можно получить достаточно сильный поток нейтронов . ( Но из-за проблемы облучения я думаю, что скорее всего смешивают автоматы . ) Далее, если пропустить этот поток через замедляющий слой материала ( D2O , графит, дифенил, CO2 под давлением и др.) и облучить замедленными нейтронами элементы, находящиеся в тяжеловодном растворе в виде перхолатов, нитратов или сульфатов можно синтезировать микроколичества элементов по схеме :
(Z)Elem(mass)+n ---> (Z)Elem(mass+1) ;
а далее , благодаря бета-минус-распаду :
(Z)Elem(mass+1) ---> (Z+1)Elem(mass+1) + e(-) +эл.антинейтрино ;
Для некоторых элементов со средними массами после захвата нейтрона редко, но возможен не бета-минус, а бета-плюс распад, а также электронный захват .
А для некоторых актиноидов после захвата нейтона воможен альфа распад.
Но в любом случае таким образом с помощью порошка Be-9 и альфа- распадчика можно получить только очень малое кол-во нового элемента , даже за месяцы синтеза.
А заметное кол-во можно получить только с пощью яд. реактора где Be-9 можно использовать как отражатель нейтронов (оболочка) и одновременно замедлитель.
При использовании оболочки из Be-9 крит. масса U-235 (альфа-фаза,форма-шар ) снижается с 22.8 кг до примерно 243 г .
Кроме того , Be-9 - хороший замедлитель нейтронов и имеет низкое сечение захвата .
Так что Be-9 - первоочередной материал в ядерном синтезе .
Вернуться к началу
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.