| Предыдущая тема :: Следующая тема |
| Автор |
Сообщение |
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
 Добавлено: 12:20 01-05-2008 Заголовок сообщения: Окисление? |
 |
|
Есть реакция
Zn(NO3)2 + H2S = ZnS + 2HNO3
ограничется ли она на этом или пойдет дальше как Ox-Red |
|
| Вернуться к началу |
|
 |
knife
можно просто админ
Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 488
Откуда: Россия, Санкт-Петербург
|
| Добавлено: 0:03 04-05-2008 Заголовок сообщения: сульфат цинка и азотная кислота |
|
|
Если реакция была в растворе т.е. через раствор нитрата цинка пробулькивают сероводород, то будет только замещение, т.к. азотная кислота сможет окислить ZnS только будучи концентрированной.
Если же H2S будут пропускать через раслав Zn(NO3)2, то тогда будет Ox-Red. Хотя вряд ли Zn(NO3)2 доживет до расплавления... |
|
| Вернуться к началу |
|
|
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 22:05 04-05-2008 Заголовок сообщения: Re: сульфат цинка и азотная кислота |
|
|
| knife писал(а): | | Хотя вряд ли Zn(NO3)2 доживет до расплавления... |
температура плавления нитрата цинка 110°C
температура разложения нитрата цинка в районе 200°C (точную цифру найти не удалось)
Так что вполне возможно доживет  |
|
| Вернуться к началу |
|
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
