| Предыдущая тема :: Следующая тема |
| Автор |
Сообщение |
Саня
абитуриент
Зарегистрирован: 17.09.2008
Сообщения: 1
|
 Добавлено: 10:58 17-09-2008 Заголовок сообщения: Школьное задание |
 |
|
Школьное задание. не могу решить помогите пожалуйста.
В разбавленой H2SO4 растворили 13г цинка содержащего 5% примесей.
Какой объем (н.у.) выделяется при этом если выход продукта 85% от теоретически возможного , Сколько гр. 20% кислоты потребуется для реакции?
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!! |
|
| Вернуться к началу |
|
 |
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 13:23 17-09-2008 Заголовок сообщения: Re: Школьное задание |
|
|
| Саня писал(а): | | Школьное задание. не могу решить помогите пожалуйста. |
А что именно не получаеся?
Реакция идет по такой схеме:
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
на X моль цинка расходуется X моль серной кислоты и образуется X моль водорода
количество вещества X = m(в-ва)/M(в-ва)
где
m(в-ва) - масса вещества
M(в-ва) - молекулярная масса вещества
Из этой формулы находишь X (для цинка известна масса и молекулярная масса), а затем находишь m(H2SO4) и m (H2)
Будут вопросы пиши. |
|
| Вернуться к началу |
|
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
