химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Химическая связь

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
sam
студент


Зарегистрирован: 02.05.2008
Сообщения: 66

СообщениеДобавлено: 16:35 24-10-2008    Заголовок сообщения: Химическая связь Ответить с цитатой

Где можно почитать про типы химических связей. Сравнение, энергии разрыва? Или если есть возможность здесь вкратце опишите.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 22:49 24-10-2008    Заголовок сообщения: Re: Химическая связь Ответить с цитатой

sam писал(а):
Где можно почитать про типы химических связей


В любом учебнике для ВУЗов по химии.

sam писал(а):
если есть возможность здесь вкратце опишите


Типы химических связей вкратце

Ковалентная связь (гомеополярная связь) - типы: простая ковалентная связь, донорно-акцепторная связь, семиполярная связь. Связь, объединяющая в кристаллах и молекулах нейтральные атомы на валентных орбиталях которых имеются неспаренные электроны. Связь возникает за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма. Энергия ковалентной связи 200–2000 кДж/моль.

Ионная связь - частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом. Энергия ионной связи 600 - 15000 кДж/моль.

Металлическая связь - связь, характерная для металлов и металлидов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Энергия металлической связи 30-300 кДж/моль

Водородная связь - разновидность невалентного взаимодействия обусловленного тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S). Энергия водородной связи 10–100 кДж/моль.

Ван-дер-ваальсова связь - обусловлена взаимодействием между диполями (постоянными и индуцированными). Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния реального газа Ван-дер-Ваальса. Эти взаимодействия в основном определяют силы, ответственные за формирование пространственной структуры биологических макромолекул. Существует три типа ван-дер-ваальсовых сил, причем все они имеют электростатическую природу ориентационные силы, дисперсионные (лондоновские) силы, индукционные силы. Энергия ван-дер-ваальсовых сил 1–20 кДж/моль.

Гидрофобная связь - связывают неполярные (гидрофобные) части одной или разных молекул в водных растворах, характеризуя способность вещества взаимодействовать с жидкой средой. Третичная и четвертичная структуры белков, связи между цепями жирных кислот в мембранах. Связи при образовании и функционировании аллостерических ферментов. Энергия гидрофобной связи - 1–10 кДж/моль.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 478
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 0:18 25-10-2008    Заголовок сообщения: Re: Химическая связь Ответить с цитатой

sam писал(а):
Где можно почитать про типы химических связей


Например здесь
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.