химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


две задачки, помогите пожайлуста

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
химик-любитель
абитуриент


Зарегистрирован: 19.11.2008
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 14:52 19-11-2008    Заголовок сообщения: две задачки, помогите пожайлуста Ответить с цитатой

1) алюмокалиевые квасцы растворены в воде и при кипении реагируют с карбонатом натрия
т.к. квасцы высвобождают воду только при Т=120 гр.С (KAl(SO4)2*12H2O (120°) = KAl(SO4)2 + 12H2O)
значит находятся в растворе в виде KAl(SO4)2 * 12H2O

Если в случае карбоната калия все понятно : 2KAl(SO4)2 + 3H2O + 3K2CO3 = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 4K2SO4
то что будет если в взаимодействие вступает карбонат натрия?
KAl(SO4)2 * 12H2O + Na2CO3 = ???

Ничего не надумал кроме как:
KAl(SO4)2 * 12H2O + Na2CO3 = Al(OH)3↓ + K2SO4 + H2SO4 + H2O + Na2CO3 = Al(OH)3↓ + K2SO4 + Na2SO4 + H2O + CO2↑ (коэффициенты здесь не проставлены)
Прав ли я?

А в некоторых источниках вообще формула алюмокалиевых квасцов другая: K2SO4*Al2(SO4)3*24H20

2) Вопрос: Охарактеризуйте магнитные свойства по методу валентных связей гексааминокобальт (III) хлорида.
В литературе написано следующее:
------------------------------------
Так же, как и в ММО (Метод молекулярных орбиталей), в образовании химической связи принимают участие валентные электроны. Волновая функция, описывающая состояние электронов, образующих связь, называется локализованной орбиталью (ЛО).
Отметим, что электроны, описываемые ЛО, в соответствии с принципом Паули должны иметь противоположно направленные спины, то есть в МВС (Метод валентных связей) все спины спарены, и все молекулы должны быть диамагнитны. Следовательно, МВС принципиально не может объяснить магнитные свойства молекул.
------------------------------------
Что ответить на такой вопрос? Написать все это или исследовать по ММО.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 478
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 21:40 19-11-2008    Заголовок сообщения: Re: две задачки, помогите пожайлуста Ответить с цитатой

химик-любитель писал(а):
т.к. квасцы высвобождают воду только при Т=120 гр.С (KAl(SO4)2*12H2O (120°) = KAl(SO4)2 + 12H2O)
значит находятся в растворе в виде KAl(SO4)2 * 12H2O


При 120 градусах квасцы высвобождают воду если их сухими прокаливать, а в растворе они на ионы распадаются, нету в расворе кристаллогидратов.

Цитата:
KAl(SO4)2 * 12H2O + Na2CO3 = Al(OH)3↓ + K2SO4 + H2SO4 + H2O + Na2CO3 = Al(OH)3↓ + K2SO4 + Na2SO4 + H2O + CO2↑ (коэффициенты здесь не проставлены)
Прав ли я?


От куда серная кислота взялась? Ее там 100% не будет. В растворе следующие ионы плавают K+; Na+; Al3+; SO42-; CO32-.
Al3+ и CO32- уходят из раствора в виде осадка Al2(СO2)3 который гидролизуется на Al(OH)3, CO2 и H2O. В растворе остались ионы натрия, калия и сульфат-ион. Т.е. ответ верный, но промежуточная стадия полная ерунда.
_
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
химик-любитель
абитуриент


Зарегистрирован: 19.11.2008
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 9:55 20-11-2008    Заголовок сообщения: Re: две задачки, помогите пожайлуста Ответить с цитатой

Спасибо за подробное разъяснение.

Цитата:
Al3+ и CO32- уходят из раствора в виде осадка Al2(СO2)3 который гидролизуется на Al(OH)3, CO2 и H2O.


точно Al2(СO2)3 а не Al2(СO3)3 ?

Цитата:
От куда серная кислота взялась?


формула взялась из метода синтеза алюмокалиевых квасцов
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 K[Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)
2 K[Al(OH)4](aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l)
2 Al(OH)3(s) + K2SO4(aq) + 3 H2SO4(aq) + 6 H2O → 2 KAl(SO4)2•12H2O

Признаюсь, что не был уверен в её обратимости.

А кто сможет по второму вопросу подсказать?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 12:17 20-11-2008    Заголовок сообщения: Re: две задачки, помогите пожайлуста Ответить с цитатой

химик-любитель писал(а):
Так же, как и в ММО (Метод молекулярных орбиталей), в образовании химической связи принимают участие валентные электроны. Волновая функция, описывающая состояние электронов, образующих связь, называется локализованной орбиталью (ЛО). Отметим, что электроны, описываемые ЛО, в соответствии с принципом Паули должны иметь противоположно направленные спины, то есть в МВС (Метод валентных связей) все спины спарены, и все молекулы должны быть диамагнитны. Следовательно, МВС принципиально не может объяснить магнитные свойства молекул.
------------------------------------
Что ответить на такой вопрос? Написать все это или исследовать по ММО.


Я бы так и написал, мол метод валентных связей нельзя применять к исследованию магнитных свойств всех молекул в целом и гексааминокобальт (III) хлорида, в частности.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.