химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Температура

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Andrey989
абитуриент


Зарегистрирован: 18.11.2008
Сообщения: 7

СообщениеДобавлено: 15:40 20-11-2008    Заголовок сообщения: Температура Ответить с цитатой

Здравствуйте !!! Пожалуйста помогите решить :

1) На сколько градусов повыситься температура кипения воды E H2O = 0,52, если в 100г H2O расстворить 9г глюкозы C10H12O6. Определить Cм расствора, если р(ро)раствора = 1,1 г/мл. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций: а) K CN + H2O -> б) Ba(CN)2 + H2O -> в)
K2SO3 + H2SO3 ->
2)Для каких реакций одинаковы тепловые эффекты ?
3)Для сильных электролитов найти теоретически предельно значение изотонического коэффициента.
4)Для слабого электролита из исходных написать выражение константы диссоциации.
5)Как объяснить амфотерность гидрооксидов с точки зрения электролитической диссоциации. Привести пример.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 8:37 21-11-2008    Заголовок сообщения: Re: Температура Ответить с цитатой

Andrey989 писал(а):
На сколько градусов повыситься температура кипения воды E H2O = 0,52, если в 100г H2O расстворить 9г глюкозы C10H12O6


По закону Рауля повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора (моль/кг).

To - T = E*Cm

E - эбулиоскопическая константа = 0,52 K·кг/моль (есть в условии)

Цитата:
а) K CN + H2O ->


KCN + H2O <=> KOH + HCN
CN- + H2O <=> HCN + OH-

Цитата:
б) Ba(CN)2 + H2O ->


в голове два варианта, какой верный не уверен
Вариант 1: Ba(CN)2 + H2O <=> Ва(OH)2 + HCN
Вариант 2: Ba(CN)2 + H2O <=> Ва(OH)CN + HCN
CN- + H2O <=> HCN + OH-

Цитата:
K2SO3 + H2SO3 ->


не будет реакции
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Andrey989
абитуриент


Зарегистрирован: 18.11.2008
Сообщения: 7

СообщениеДобавлено: 15:36 21-11-2008    Заголовок сообщения: Re: Температура Ответить с цитатой

serg1980 писал(а):
Andrey989 писал(а):
На сколько градусов повыситься температура кипения воды E H2O = 0,52, если в 100г H2O расстворить 9г глюкозы C10H12O6


По закону Рауля повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора (моль/кг).

To - T = E*Cm

E - эбулиоскопическая константа = 0,52 K·кг/моль (есть в условии)

Цитата:
а) K CN + H2O ->


KCN + H2O <=> KOH + HCN
CN- + H2O <=> HCN + OH-

Цитата:
б) Ba(CN)2 + H2O ->


в голове два варианта, какой верный не уверен
Вариант 1: Ba(CN)2 + H2O <=> Ва(OH)2 + HCN
Вариант 2: Ba(CN)2 + H2O <=> Ва(OH)CN + HCN
CN- + H2O <=> HCN + OH-

Цитата:
K2SO3 + H2SO3 ->


не будет реакции



Большое Спасибо Вам serg.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 23:39 21-11-2008    Заголовок сообщения: Re: Температура Ответить с цитатой

Andrey989 писал(а):
5)Как объяснить амфотерность гидрооксидов с точки зрения электролитической диссоциации. Привести пример.


Амфотерность объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом мало отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна по местам обеих этих связей. Например Al(OH)3  

3 H+ + AlO3 <=> Al(OH)3 <=> Al3+ + 3 OH-

Цитата:
Для слабого электролита из исходных написать выражение константы диссоциации


Константа диссоциации равна отношению произведения концентрации катионов и анионов в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссоциированного соединения.

Цитата:
Для сильных электролитов найти теоретически предельное значение изотонического коэффициента


Предельное значение изотонического коэффициента равно числу ионов, возникающих при диссоциации электролита. Например, для NaCl предельное значение изотонического коэффициента равно 2, для Na2SO4 - трем и т.д.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Andrey989
абитуриент


Зарегистрирован: 18.11.2008
Сообщения: 7

СообщениеДобавлено: 19:24 22-11-2008    Заголовок сообщения: Re: Температура Ответить с цитатой

serg1980 писал(а):
Andrey989 писал(а):
5)Как объяснить амфотерность гидрооксидов с точки зрения электролитической диссоциации. Привести пример.


Амфотерность объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом мало отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна по местам обеих этих связей. Например Al(OH)3  

3 H+ + AlO3 <=> Al(OH)3 <=> Al3+ + 3 OH-

Цитата:
Для слабого электролита из исходных написать выражение константы диссоциации


Константа диссоциации равна отношению произведения концентрации катионов и анионов в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссоциированного соединения.

Цитата:
Для сильных электролитов найти теоретически предельное значение изотонического коэффициента


Предельное значение изотонического коэффициента равно числу ионов, возникающих при диссоциации электролита. Например, для NaCl предельное значение изотонического коэффициента равно 2, для Na2SO4 - трем и т.д.


Ещё раз СпасибоSmile !!!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.