химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


найти pH

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
dr_killpatients
абитуриент


Зарегистрирован: 08.12.2008
Сообщения: 8
Откуда: From The Middle Of Nowhere

СообщениеДобавлено: 2:05 25-02-2009    Заголовок сообщения: найти pH Ответить с цитатой

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Надо найти pH 0,1M растворов AlCl3, AlNO3, Al2(SO4)3. Я так понимаю, что здесь нужно использовать константу равновесия. Заранее огромное СПАСИБО за ваш ответ.
_________________
микросхемы терпят всё
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 23:44 25-02-2009    Заголовок сообщения: Re: найти pH Ответить с цитатой

dr_killpatients писал(а):
Я так понимаю, что здесь нужно использовать константу равновесия


Нужна константа гидролиза или степень гидролиза.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
dr_killpatients
абитуриент


Зарегистрирован: 08.12.2008
Сообщения: 8
Откуда: From The Middle Of Nowhere

СообщениеДобавлено: 15:57 09-03-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Вот вроде что - то получилось, проверьте кто - нибудь, пожалуйста
AlC3 -> Al3+ + 3Cl-
Сl- c водой не реагирует, SO4- и NO3- с водой тоже не прореагируют, потому что они слабые анионы, следовательно pH AlCl3 = pH AlNO3 = pH Al2(SO4)3

[Al3+] = [Al(H2O)6^3+] = 0.10M
Al(H2O)6^3+ + H2O <-> H3O+ + Al(H2O)5(OH)^2+
Ka = 1.4 x 10–5
Ka = [H3O+][Al(H2O)5(OH)^2+] / [ Al(H2O)6^3+] = 1.4 x 10–5

Al(H2O)63+...........Al(H2O)5(OH)2.........H3O+
0.10.............................0.......................0
–x...............................+х....................+х
0.10 – x.......................х........................х

1.4 * 10–5 = x*x / (0.10 – x) = x*x / 0,10
x = 1,20 * 10-3
pH = -log 1,20*10-3
pH = 2,92.
....только если вот если анионы трёх солей с водой не реагируют, то почему рН-метр определил разные pH каждой соли.....может быть всё-таки надо учитывать концентрацию анионов? Но я в этом сильно сомневаюсь.
_________________
микросхемы терпят всё
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.