| Предыдущая тема :: Следующая тема |
| Автор |
Сообщение |
*Юленька*
абитуриент
Зарегистрирован: 17.02.2009
Сообщения: 18
|
 Добавлено: 7:34 04-03-2009 Заголовок сообщения: Овр |
 |
|
Cu2S + HNO3(разб.)
Ca3P2 + Br2 + H2O
Ca3P2 + Хлорноватистая кислота
CaClO + NaNO2
P CuSO4 + H2O
Помогите пожалуйста,мне надо сегодня до 2 часов это сделать!ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!Умоляю! |
|
| Вернуться к началу |
|
 |
serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть
|
| Добавлено: 23:41 06-03-2009 Заголовок сообщения: Re: Овр |
|
|
| *Юленька* писал(а): | | Cu2S + HNO3(разб.) |
В зависимости от степени разбавления и температуры при которой происходит реакция возможны различные продукты, например:
Cu2S + 14 HNO3 => 2 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10 NO2 + 6 H2O
3 Cu2S + 22 HNO3 => 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
Cu2S + 6 HNO3 => 2 Cu(NO3) + H2SO4 + N2 + 2 H2O
На самом деле в продуктах будет смесь соединений азота, и чем выше температура и концентрация азотной кислоты, тем больший процент будет соединений на высших степенях окисления.
| *Юленька* писал(а): | | Ca3P2 + Хлорноватистая кислота |
Ca3P2 + 8 HClO => Ca3(PO4)2 + 8 HCl
Нет такого вещества CaClO, возможно имеется ввиду гипохлорит кальция Ca(ClO)2 :
Ca(ClO)2 + 2 NaNO2 => CaCl2 + 2 NaNO3
При температуре выше 700 С фосфор начнет реагировать с водой:
2 P + 8 H2O => 2 H3PO4 + 5 H2
Далее теоретически возможна следующая реакция:
2 H3PO4 + 3 CuSO4 <=> 3 H2SO4 + Cu3(PO4)2
однако, мне кажется что равновесие смещено влево. Надо проверять эксперементально... |
|
| Вернуться к началу |
|
|
Magomed
абитуриент
Зарегистрирован: 21.03.2010
Сообщения: 1
Откуда: Тульская область
|
| Добавлено: 20:08 21-03-2010 Заголовок сообщения: Re: Овр |
|
|
Cu2S + HNO3(разб.) =S+Ca(NO3)2+NO+H2O(подозреваю имеется ввиду эта реакция)
Ca3P2 + Br2 + H2O=HBr+Ca3(PO4)2
Ca3P2 + Хлорноватистая кислота=HCl+Ca3(PO4)2
CaClO + NaNO2=CaCl2+NaNO3
P CuSO4 + H2O=Cu+HPO4+H2SO4
Ну уравнять с помощь полуреакций это уже дело чести абитуриента в мед Вузы. |
|
| Вернуться к началу |
|
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
