химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Дайте общую характеристику соединениям.

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Irbis_
абитуриент


Зарегистрирован: 18.01.2009
Сообщения: 5

СообщениеДобавлено: 12:43 20-09-2009    Заголовок сообщения: Дайте общую характеристику соединениям. Ответить с цитатой

Здравствуйте! Помогите пожайлуста дать характеристику:
Для соединений LiCl, H2Se, NH3, HgO:
а) Определить вид связи;
б) Показать механизмы образования связи;
в) Определить тип гибридизации (если она происходит в момент образования связи);
г) Изобразить пространственную конфигурацию молекул, определить геометрию молекул;
д) Определить сигму, П-связи, указать делокализацию П-связи, если она имеет место;
е) Полярны ли молекулы этих соединениц? Объяснить, какая связь более полярна.
Буду очень признателен! Заранее спасибо!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
туутики
абитуриент


Зарегистрирован: 03.10.2009
Сообщения: 6

СообщениеДобавлено: 7:10 08-10-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Добрый день, может не на все вопросы смогу ответить… но попытаюсь помочь чем смогу.
LiCl H2Se NH3 HgO
а) Определить тип связи;
Сказать какой вид связи можно, опираясь на значения относительной электроотрицательности, точнее на ее разность у атомов элементов (обозначим ее через dx)
Итак, химическая связь между атомами ионная вплоть до dx приблизительно равного 2; при dx = 0 – это связь неполярная ковалентная; в промежуточных случаях – полярная ковалентная
LiCl
Атомы Li и Cl, из которых образовано это соединение резко отличаются по электроотрицательности, для атома Li = 0.97, Cl=2.83. Как видим, dx=1.86. Разница практически равна 2.
В подтверждение сказанного: ионные соединения образуют атомы элементов, резко отличных по электроотрицательности, например атомы главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп Vi и VII групп. Ионных соединений сравнительно немного.
NH3
Атомы N и H, из которых образовано это соединение слабо отличаются по электроотрицательности, для атома N=0.37, H=2.10. Как видим, dx=0.97. Разница не критичная, но и не 0 – значит полярная ковалентная связь. Это говорит о том, что связь не неполярная ковалентная и не ионная, а имеет некоторую поляризацию. А полярную ковалентную связь можно определить как разновидность ковалентной связи, которая притерпела лишь незначительную одностороннюю поляризацию (связующее облако сместилось к атому с большей электронной отрицательностью). Геометрия молекулы при этом тригонально-пирамидальная.
H2Se
То же самое как для предыдущего случая. dx = 2.48 – 2.10 = 0.38 – похоже на полярную ковалентную связь.
HgO
Атомы Hg и O, из которых образовано это соединение резко отличаются по электроотрицательности, для атома Hg=1.44, O=3.5, получается dx=2.06. Разница больше 2, полагаю, что это ионная связь.
По полярности самая сильная HgO, далее LiCl, еще слабее NH3, и наименее полярная H2Se.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.