химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Поможите, люди добрые!!!!

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
SEA00
абитуриент


Зарегистрирован: 16.10.2009
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 10:40 16-10-2009    Заголовок сообщения: Поможите, люди добрые!!!! Ответить с цитатой

Нужна консультация!

Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Почему?

И еще один вопрос:

Как соотносятся значения осмотического давления в 0.1 М растворах KNO3 (P1) и CH3COOH (P2)?

а) Р1 > P2 б) P1 = P2 в) P1 < P2
Embarassed

Заранее благодарен за помощь
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 17:43 16-10-2009    Заголовок сообщения: Re: Поможите, люди добрые!!!! Ответить с цитатой

SEA00 писал(а):
Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации?


По мне так не зависит. Тепловой эффект Q эта разница между уровнем энергии реагентов Еисх и уровнем энергии продуктов Епрод реакции. Величина энергии активации Ea не влияет на эти величины



На графике видно, что увеличение или уменьшение максимума Ea не приведет к изменению Q
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 0:05 18-10-2009    Заголовок сообщения: Re: Поможите, люди добрые!!!! Ответить с цитатой

SEA00 писал(а):
Как соотносятся значения осмотического давления в 0.1 М растворах KNO3 (P1) и CH3COOH (P2)?


Закон Вант-Гоффа - осмотическое давление пропорционально молярной концентрации и температуре раствора

π = СµRT

π–осмотическое давление; Сµ–молярная концентрация раствора; Т – температура, R – универсальная газовой постоянной Ридберга

если считать температуру постоянной, то и осмотическое давление будет одинаковым

В моем ответе есть два упущения:

1. Учитывая то. что мы имеем раствор электролита, необходимо учитывать изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа) – число, показывающее во сколько раз общее количество частиц в растворе больше, чем количество молекул электролита (N).

π = iСµRT

Из данных задачи его вычислить нельзя, но можно предположить, что он будет выше для нитрата калия, как для более сильного электролита. В этом случае осмотическое давление раствора KNO3 (P1) будет выше раствора уксуса (P2)


2. Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов с концентрацией до 0,01 моль/л. При более высоких концентрациях надо учитывать взаимодействие между частицами растворенного вещества, а также между частицами растворенного вещества и растворителя. Для этого в уравнение Вант-Гоффа концентрацию необходимо заменить на активность. Активность – это величина, показывающая во сколько раз действующая концентрация раствора меньше его истинной концентрации а=γСµ, где γ–коэффициент активности раствора, а Сµ– его молярная концентрация.

π = iγСµRT
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
SEA00
абитуриент


Зарегистрирован: 16.10.2009
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 2:57 19-10-2009    Заголовок сообщения: Спасибо Ответить с цитатой

Большое спасибо.
Будем надеяться, что этого будет достаточно для ответа.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.