помогите решить задачу

[добраяХимичка]

какой объем кислорода измеренный при температуре 18 градусов и давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 5 гр?

спасибо за помощь

[туутики]

Думаю, что эту задачу можно решить так:
Сначала определим количество вещества H2S, используя формулу ν=m/M:
ν (H2S)=5/2+32=5/34=0,147≈0,15 моль

В условии задачи говорится о сжигании H2S.
Подразумеваю, что сжигание H2S идет в достаточном количестве кислорода, поэтому для решения задачи использую такое уравнение реакции:
2H2S + 3О2 = 2SО2+ 2H2О
По уравнению реакции видно, что ν (H2S)/ ν (О2)=2/3
Отсюда получаем: ν (О2)=3× ν (H2S)/2=1,5 × ν (H2S);
ν (О2)= 1,5 × 0,15 моль=0,225≈0,23моль
Теперь определим объем О2 при нормальных условиях.
Используя формулу V(О2)=Vm× ν(О2);
V(О2)=22.4×0,23=5.152≈5,15 л
Используя формулу объединенного газового закона Бойля- Мариотта и Гей- Люссака:
P×V/ T= P1×V1/ T1
где P=101,3 кПа ,T=273 К, V- давление, температура и объем при нормальных условиях,
а P1, T1,V1- давление, температура и объем при данных условиях.
Для H2S получаем, учитывая что Т1=(273+1=291 К

V1=Р× Т1× V(О2)/Р1×Т
V1= 101,3 кПа × 291 К × 5.15 л/ 100 кПа ×273 = 151813,24 / 27300 кПа=5,5609≈5,56 л

(H2S – может сжигаться и в недостатке кислорода. Тогда уравнение реакции будет таким:
2H2S + О2 = 2S+ 2H2О
остальная логика решения задачи точно такая).