Константы диссоциации и растворимость

[Oleg Sedukhin]

Вот я думаю: как рассчитать растворимость и константы диссоциации разных кислот и солей (у солей только р-римость) при разных температурах, зная термодинамические характеристики данных реакций: deltaG(0), deltaH(0) и другие. Нашёл формулы:

lg( k(t0) / k(t2) ) = deltaH(0) / 2,3R * (1/t0-1/t2)

тогда k(t2) = k(t0) * 10^( deltaH(0) / 2,3R * (1/t0-1/t2) )

ещё deltaG = -RT * ln k

тогда k = e^(-deltaG/RT)

для воды deltaG = 79870 Дж/моль; deltaH = 55810 Дж/моль

считаем: k(H2O)(289,15K) = e^(-79870/8,314510/298,15K) =
1,017*10^-14

Это даже не совсем сходится со справочными данными, но это ещё не всё:

k(H2O)(300K) = 1,017*10^-14 * 10^( 55810 / 2,3 / 8,314510 * (1/300-1/298,15) ) = 8,853*10^-15

Получается, что k(H2O)(300K) > k(H2O)(289,15K), а в той же книге написано, что у реакции диссоциации воды, т. к. она эндотермична, при повышении температуры константа диссоциации должна сильно увеличиваться. Не сходится