химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Нужна срочно помощь пожалуйста. СаCl+H2O-подесециируй и напи

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
fin
абитуриент


Зарегистрирован: 09.11.2009
Сообщения: 5

СообщениеДобавлено: 0:34 09-11-2009    Заголовок сообщения: Нужна срочно помощь пожалуйста. СаCl+H2O-подесециируй и напи Ответить с цитатой

Нужна срочно помощь пожалуйста. СаCl+H2O-подесециируй и напиши ионую и молекулярну
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
~LyNx~
абитуриент


Зарегистрирован: 08.11.2009
Сообщения: 7
Откуда: Уфа, РБ

СообщениеДобавлено: 16:18 09-11-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+2HCl
Ионное:
Ca+2Cl+2H2O=Ca(OH)2+2H+2Cl
Ca+2H2O=Ca(OH)2+2H
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
fin
абитуриент


Зарегистрирован: 09.11.2009
Сообщения: 5

СообщениеДобавлено: 18:05 09-11-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

А дисоциация
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
fin
абитуриент


Зарегистрирован: 09.11.2009
Сообщения: 5

СообщениеДобавлено: 21:17 09-11-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

1)CaCl2=Ca+2Cl
2)H2O=H+OH
3)1.Ca(OH)2=CaOH+OH
2.CaOH=Ca+OH
4)HCl=H+Cl сказал это не то он не увидел
Электолитическая дисоциация!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 17:00 10-11-2009    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

~LyNx~ писал(а):
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+2HCl


Хлорид кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза не будет. Реакция будет до конца идти в обратную сторону:

Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O




P.S. Встречал в литературе информацию о том, что CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т.к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, пардон за тавтологию. При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации). Тогда справедливо:

CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+

Если у кого-нибудь есть возможность, померейте pH хлорида кальция. Не думаю что он будет сильно отличен от 7, но все-таки интересно...
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 478
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 18:37 10-11-2009    Заголовок сообщения: гидролиз хлорида кальция CaCl2 Ответить с цитатой

Цитата:
Если у кого-нибудь есть возможность, померейте pH хлорида кальция. Не думаю что он будет сильно отличен от 7, но все-таки интересно...


Мимо. Сам не мерил, но хлорид кальция хорошо описан, поскольку он имеет широкое применение, в частности как хладоноситель в виде раствора. При этом холодильные системы, изготовленные, в основном, из углеродистой стали, подвергаются интенсивной коррозии при контакте с раствором хлорида кальция.

Значения рН растворов хлорида кальция при различной концентрации:

W% ________ рН
10 _________ 4.94
20 _________ 4.30
30 _________ 3.73
40 _________ 2.78

Цитата:

... Экспериментальные значения рН растворов хлорида кальция значительно отличаются от результатов вычислений по формуле, известной для разбавленных растворов гидролизующихся солей [3]:

рН= 7 - 0.5*lgCсоли + 0.5*lgKB.


Принимая для гидроксида кальция значения второй константы диссоциации

KB2 = 4.00*10-2 [4].


При расчете получено для 10 и 30 % растворов хлорида кальция значения рН = 6.3 и 6.0 соответственно. Эти значения на 1—2 единицы рН выше экспериментально найденных величин.
Значительное несоответствие экспериментальных данных по сравнению с имеющимися данными по гидролитическим свойствам хлорида кальция объясняется, по-видимому не только влиянием ионной силы электролита, но и сложным характером гидролитических процессов, не отвечающих простой схеме:

Са2+ + Н2О -> CaOН+ + Н+


Об этом свидетельствует аномальный характер температурной зависимости изменения величины рН...

...Повышение температуры приводит к увеличению значения рН. хотя для растворов многих гидролизующихся солей, например, хлорида кадмия и других, характерно обратное [5]. Еще более глубоким отличием является необратимость температурных сдвигов кислотности в растворах хлорида кальция.

Аномальное возрастание значения рН растворов хлорида кальция с ростом температуры, вероятно, может быть объяснено участием хлорид-ионов в гидролитическом процессе. В растворах хлорида кальция негидролизованные катионы находятся в форме гексааквакомплекса

[Са(Н2O)6]2+


,
имеющего структуру правильного октаэдра. При концентрации выше 1 моль/л рентгеноструктурным методом обнаружено образование ассоциатов типа


Cl-• • •[Са(Н2O)6]2+• • •Cl-


в которых ионы хлора расположены симметрично на двух противоположных гранях октаэдра на расстоянии 1.45 А от центра катиона [6.7].

В разбавленных растворах гидролиз протекает по схеме:

[Са(Н2O)6]2+ + Н2O -> [Са(Н2O)5OH]+ + Н+ + Н2O


[Са(Н2O)6]2+ -> [Са(Н2O)5OH]+ + Н+


Степень гидролиза, протекающего по такой схеме, как известно, растет с температурой. В концентрированных растворах хлорида кальция гидролизу подвергаются ионные ассоциаты и можно предположить, что анионы Cl- замещают часть ионов ОН-, уменьшая степень гидролиза:

Cl-• • •[Са(Н2O)x]2+• • •Cl- -> [Са(Н2O)x-1Cl]Cl + Н2O



[Са(Н2O)xOH]Cl -> [Са(Н2O)xCl]+ + OH-



Уменьшение гидролиза, приводящее к росту величины рН при нагревании, можно объяснить усилением конкуренции между анионами ОН- и Cl- с ростом температуры. Высокая степень необратимости гидролитических изменений свидетельствует, по-видимому, об образовании комплексов с прочными ковалентными связями.

Полученные данные показывают, что при всех температурах рассолы хлорида кальция имеют сравнительно низкие значения рН и поэтому являются коррозионно-активными средами, вызывающими значительное разрушение малоуглеродистой стали.

3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов Под ред. Ю.А. Ершова. - М Высш. шк.. 2000 -560 с.
4 Корж Е.Н. Физическая химия Часть 1. - Севастополь. Изд-во СевНТУ. 2003. - 208 с.
5. Sillen L G.. Martell А.Е. Stability constants of Metall-ion complexes. - London. The chemical society. Burlington House. 1964. -665 с
6. Дорош A.K. Исследование структуры аквакомплексов в водных растворах. ДАН УССР. Сер.Б. - 1976 -№7.-С. 612.
7. Дорош А.К. Рештеноетрлтаурные методы изучения водных растворов электролитов. Термодинамика и строение растворов. - 1977. -№ 7. - С. 25.

Корж Е.Н., Данилова О.Г., Солорева А.А., Гришковец В.И., Яковишин Л.А., "ОСОБЕННОСТИ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ХЛАДОНОСИТЕЛЕЙ НА ОСНОВЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ", Ученые записки Таврического национального университета им. В. П. Вернадского Серия «Биология, химия». Том 19 (58 ). 2006 . №2. С. 100-103
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.