химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Гаага
абитуриент


Зарегистрирован: 19.12.2009
Сообщения: 3

СообщениеДобавлено: 17:12 07-04-2010    Заголовок сообщения: Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы Ответить с цитатой

1. Ионно-электронным способом составить уравнения реакций, протекающих в водном растворе. Реакцию, протекающую при высокой температуре между твердыми веществами или в расплаве, уравнять электронным способом:
a)FeSO4+K2Cr2O7=H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3...
b)Na2S+Cl2+H2O=Na2SO4+HCl
c)NH2OH+I2+KOH=N2+KI+...
d)Cr2O3+Si+CaO=Cr+CaSiO3 (при нагревании)
Для каждой реакции вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя.

2. Некоторое количество KMnO4 растворили в 100г воды. 20,0мл полученного раствора соли количественно реагируют с 22,4мл подкисленного 0,1М раствора KI. Составить уравнение реакции, если KI превращается в I2. Сколько граммов перманганата калия было растворено в 100г воды? Вычислить нормальность и молярность раствора перманганата калия.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал водного раствора, если [MnO4]=0,2М , [Mn2+]=0,01М (моль/л) и рН=2.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
psb
абитуриент


Зарегистрирован: 17.01.2010
Сообщения: 27

СообщениеДобавлено: 23:48 10-04-2010    Заголовок сообщения: Re: Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы Ответить с цитатой

Гаага писал(а):

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал водного раствора, если [MnO4]=0,2М , [Mn2+]=0,01М (моль/л) и рН=2.


[MnO4(-)] = 0,2 моль/л
[Mn(2+)] = 0,01 моль/л
pH = 2 ==> [H+] ~ 10^(-2) = 0,01 моль/л

Запишем уравнение Нернста для полуреакции:
MnO4(-) + 8 H(+) - 5e --> Mn(2+) + 4 H2O

E = E0{MnO4(-)/Mn(2+)} + (0,059/5) * lg {[MnO4(-)] * [H+]^8 / [Mn(2+)]}
E = 1,51 + (0,059/5) * lg {0,2 * 0,01^8 / 0,01} = ... В
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
psb
абитуриент


Зарегистрирован: 17.01.2010
Сообщения: 27

СообщениеДобавлено: 0:24 11-04-2010    Заголовок сообщения: Re: Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы Ответить с цитатой

Гаага писал(а):

2. Некоторое количество KMnO4 растворили в 100г воды. 20,0мл полученного раствора соли количественно реагируют с 22,4мл подкисленного 0,1М раствора KI. Составить уравнение реакции, если KI превращается в I2. Сколько граммов перманганата калия было растворено в 100г воды? Вычислить нормальность и молярность раствора перманганата калия.


2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 --> 5 I2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O

MnO4(-) + 8 H(+) - 5e --> Mn(2+) + 4 H2O | 10 | x 2 - восстановление
2 I(-) - 2e --> I2 | 10 | x 5 - окисление
---------------------------------
2 MnO4(-) + 10 I(-) + 16 H(+) --> 5 I2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O

Из закона эквивалентов определим массу перманганата калия в 20 мл раствора:
n(1/5 KMnO4) = n(2/2 KI)

m'(KMnO4) / M(1/5 KMnO4) = C(KI) * V(KI)
m'(KMnO4) = C(KI) * V(KI) * M(1/5 KMnO4) = 0,1 * (22,4/1000) * 31,6 = 0,0708 г

Масса перманганата калия в 100 мл раствора:
m(KMnO4) = m'(KMnO4) * 100 / 20 = ... г

Нормальность и молярность раствора перманганата калия:
С(1/5 KMnO4) = m(KMnO4) / {M(1/5 KMnO4) * V} = m(KMnO4) / {31,6 * 0,1} = ...
С(KMnO4) = m(KMnO4) / {M(KMnO4) * V} = m(KMnO4) / {158 * 0,1} = ... моль/л
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.