химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Химизм аммиака

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Другие дисциплины
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Веста
абитуриент


Зарегистрирован: 15.04.2010
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 18:15 15-04-2010    Заголовок сообщения: Химизм аммиака Ответить с цитатой

помогите,пожалуйста, найти реферат по химизму аммиака.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 22:07 15-04-2010    Заголовок сообщения: Re: Химизм аммиака Ответить с цитатой

Цитата:
Аммиак химически очень активен, особенно в реакциях окисления и присоединения. Молекула аммиака имеет пирамидальную форму, с основанием пирамиды из атомов водорода и атомом азота в вершине. Молекула NH3 поляризована - общие электронные пары сдвинуты к атому азота. Еще у атома азота есть неподеленная пара электронов, способных взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с ионами или молекулами, имеющими вакантные орбитали. Молекула аммиака присоединяет протон, образуя ион аммония, причем все четыре связи азота с водородом равноценны.
Аммиак - сильный восстановитель. Например, он взаимодействует с кислородом, образуя азот и воду:

4 NH3 + 3 O2 => 2 N2 + 6 H2O

В присутствии катализатора аммиак окисляется до оксида азота (II):

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O

При нагревании с хлором и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота:

2 NH3 + 3 Cl2 = N2 + 6 HCl
2 NH3 + 3 H2O2 = N2 + 6 H2O

Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию, так как при растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония NH4OH, который диссоциирует:

NH4OH = 4NH+ + ОН-

Гидроксид аммония неустойчив и распадается на аммиак и воду:

NH4OH = NH3 + H2O

При нейтрализации раствора аммиака кислотами образуются соли аммония:

NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Соли аммония хорошо растворимы в воде. Они очень похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия. Поэтому ион аммония - аналог ионов щелочных металлов.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Другие дисциплины Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.