serg1980
доктор
Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 626
Откуда: Ленобласть
|
 Добавлено: 22:07 15-04-2010 Заголовок сообщения: Re: Химизм аммиака |
 |
|
| Цитата: | Аммиак химически очень активен, особенно в реакциях окисления и присоединения. Молекула аммиака имеет пирамидальную форму, с основанием пирамиды из атомов водорода и атомом азота в вершине. Молекула NH3 поляризована - общие электронные пары сдвинуты к атому азота. Еще у атома азота есть неподеленная пара электронов, способных взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с ионами или молекулами, имеющими вакантные орбитали. Молекула аммиака присоединяет протон, образуя ион аммония, причем все четыре связи азота с водородом равноценны.
Аммиак - сильный восстановитель. Например, он взаимодействует с кислородом, образуя азот и воду:
4 NH3 + 3 O2 => 2 N2 + 6 H2O
В присутствии катализатора аммиак окисляется до оксида азота (II):
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
При нагревании с хлором и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота:
2 NH3 + 3 Cl2 = N2 + 6 HCl
2 NH3 + 3 H2O2 = N2 + 6 H2O
Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию, так как при растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония NH4OH, который диссоциирует:
NH4OH = 4NH+ + ОН-
Гидроксид аммония неустойчив и распадается на аммиак и воду:
NH4OH = NH3 + H2O
При нейтрализации раствора аммиака кислотами образуются соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Соли аммония хорошо растворимы в воде. Они очень похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия. Поэтому ион аммония - аналог ионов щелочных металлов. |
|
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
