химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


энергия активации

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
lanochka
абитуриент


Зарегистрирован: 09.05.2010
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 10:26 09-05-2010    Заголовок сообщения: энергия активации Ответить с цитатой

Помогите пож-та с задачей:
1) На сколько надо снизить Еа реакции,протекающей при 25С,чтобы её скорость возрасла в 2 раза?

Я знаю,что K=eв степ -Ea/Rt можно ли здесь записать,что 2=-Ea/8.31*298?и выразить Еа или нельзя?подскажите пожалуйста
2)Реакция идёт по уравнению N2+3H2=2NH3 ,концентрации веществ были N2=0.8 моль\л,H2=1.5,NH3=0.1. Вычислить С(NH3) и Н2,когда С(N2)=0.5

для меня не очень понятно даны концентрации начальные или равновесные? Если равновесные,то найдём сначала исходные концентр азота и водорода: N2=0.8+0.05=0.85,H2=1.5+0,15=1,65, а потом найдём концентрации,когда Сазота=0.5: те прореагировало азота 0.85-0.5=0.35, водорода прореагировало в 3 раза больше,те 1.05, значит осталось его 0.6,аммиака образовалось 0.35*2=0,7?
если неверно,подскажите пожалуйста,как надо?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
serg1980
доктор


Зарегистрирован: 12.04.2008
Сообщения: 624
Откуда: Ленобласть

СообщениеДобавлено: 16:38 09-05-2010    Заголовок сообщения: Re: энергия активации Ответить с цитатой

lanochka писал(а):
можно ли здесь записать,что 2=-Ea/8.31*298?и выразить Еа или нельзя?





Нельзя. Чтобы выразить Еа уравнение надо логарифмировать.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
lanochka
абитуриент


Зарегистрирован: 09.05.2010
Сообщения: 2

СообщениеДобавлено: 20:19 09-05-2010    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

ну да,а вцелом этой формулой пользоваться надо?и что по поводу другой задачки скажете?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
sam
студент


Зарегистрирован: 02.05.2008
Сообщения: 66

СообщениеДобавлено: 22:17 09-05-2010    Заголовок сообщения: Re: энергия активации Ответить с цитатой

Цитата:
для меня не очень понятно даны концентрации начальные или равновесные?


Раз в задаче не указано - значит это концентрации в произвольный момент.

Итак, в определенный момент времени концентрации равны [N2] = 0,8 моль/литр, [H2] = 1,5 моль/литр, [NH3] = 0,1 моль/литр.

Если концентрация азота [N2] стала 0,5 моль/литр - значит она уменьшилась на 0,3 моль/литр (0,8-0,3). Следовательно, концентрация водорода [H2] уменьшилась на 0,9 моль/литр (водорода по уравнению реакции расходуется в 3 раза больше), а концентрация аммиака [NH3], по тем же причинам, увеличилась на 0,6 моль/литр.

Следовательно, получаем:
[N2]= 0,5 моль/литр;
[H2]= 1,5 - 0,9 = 0,6 моль/литр;
[NH3]= 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/литр[/quote]
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.