Химия на основе эфирной физики

[Антонов В.М.]

Существует уже несколько версий эфирной физики.
С одной из них можно познакомиться по адресу:
http://antonov.314159.ru/antonov31.htm

В ближайшее время на данном форуме будут представлены для обсуждения краткие сообщения, раскрывающие основные положения химии на основе эфирной физики.

[Антонов В.М.]

Возникновение химических атомов

Химические атомы представляют собой торовые вихри, возникающие в эфирной среде при столкновении эфирных потоков на окраинах нашей Метагалактики.

[прохожий]

Раз уж понеслась, то вот например альтернативная трактовка:
Все элементарные частицы являются "чёрными дырами" с различной энергией и вращением
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....

[Антонов В.М.]

3. Размеры атомных торовых вихрей

Торовые вихри химических атомов могут быть самыми различными по величине.

Одно у них общее - 3 эфирных шарика в сечении вихрей (называются такие 3 эфирных шарика электронной секцией; в оторванном виде она превращается в электрон).

Но длины вихревых шнуров у химических атомов разные - от 3100 электронных секций у водорода до 641700 у свинца и далее - ещё больше.
Общее количество изотопов - около 700000.

[Антонов В.М.]

4. Особенность химического атома

Исходные торовые вихри, возникающие при столкновениях эфирных потоков, свёртываются в разнообразные фигуры.

Особенность химического атома определяется фигурой его свёрнутости, которая, в свою очередь, определяется размерами исходного торового вихря.

[Антонов В.М.]

5. Периодичность атомов


Согласно эфирной физики, периодичность химических элементов заключается в удвоении атомных фигур в каждом последующем периоде системы Менделеева.

Во 2-ом периоде системы фигуры атомов - одиночные.
В 3-ем периоде фигуры - сдвоенные.
В 4-ом периоде фигуры - учетверённые.
И так далее.

Пример.
Атом гелия - одиночная фигура.
Атом неона состоит из двух фигур гелия (разумеется, с перемычкой).
Атом аргона состоит из двух фигур неона.
Атом криптона состоит из двух фигур аргона.

Другой пример.
Атом лития - одиночная фигура.
Атом натрия - сдвоенные фигуры лития.
Атом калия - сдвоенные фигуры атомов натрия.
Атом рубидия - сдвоенные фигуры атомов калия.

Примечание. Химические элементы инертных газов должны стоять в начале периодов таблицы Менделеева: гелий - перед литием; неон - перед натрием; аргон - перед калием, и так далее.

[3apaTycTpa]

Можно по подробнее про изотопы? Итак Протий Дейтерий и Тритий. Чем они отличаются? Они каждый одиночная фигура? Две фигуры Протия дают одну фигуру Дейтерия? тогда 2 Дейтерия дают один Тритий. и масса его должна быть эквивалентна массам четырёх Протиев. Куда девается 1\4 массы? Или я чегото не понимаю???
_________________
...так говорил Заратустра...

[Антонов В.М.]

3apaTycTpa: Можно по подробнее про изотопы? Итак Протий Дейтерий и Тритий. Чем они отличаются?

Первый период не включается в периодичность; она начинается со 2-го периода.

[Антонов В.М.]

Почему атомные веса не строго периодичны?


Периодичность химических элементов заключается в удвоении атомных фигур в каждом последующем периоде.
Атом гелия - одиночная фигура;
атом неона состоит из двух фигур гелия;
атом аргона состоит из двух фигур неона,
и так далее.
Однако атомные веса не подчиняются строго указанному закону:
атом гелия - 4,0;
атом неона - 20,2;
атом аргона - 39,9;
атом криптона - 83,8.
Почему?

Причин - несколько.
1. Мы не знаем точные границы диапазонов изотопов. Теоретически у гелия насчитывается 8800 изотопов. Нижняя граница диапазона - 10200 электронных секций. Верхняя граница диапазона - 19000 электронных секций.
А сколько на самом деле?

2. Некоторые изотопы - непрочные, и они уже давно распались. Особенно много исчезнувших изотопов - у гелия.

3. В качестве титульного атома принят средне взвешенный изотоп. Это не означает, что он находится строго посередине диапазона.

4. Следует учитывать вес перемычек между фигурами.

[Антонов В.М.]

Проволочные модели торовихревых атомов


Для наглядности торовихревые атомы можно представить в виде проволочных моделей.
Для этого можно использовать упругий (многожильный) провод любого диаметра.

Сначала нужно смоделировать атом водорода; он представляет собой кольцо.
Сложите вдвое провод так, чтобы на конце образовалась петля; она должна быть ощутимо упругой. Замерьте её диаметр. Колечко модели атома водорода должно иметь приблизительно тот же диаметр. Отрубите отрезок провода соответствующей длины и спаяйте его в кольцо. Это кольцо и будет проволочной моделью атома водорода.

Для получения моделей других атомов нужно нарубить из провода отрезки с длинами, пропорциональными атомным весам. Так у атома лития длина отрезка должна быть в 7 раз больше длины отрезка водорода; у бериллия — в 9 раз; у бора - - в 11 раз; у углерода — в 12 раз и так далее.
Каждый отрезок нужно спаять в кольцо. Получим исходные кольца соответствующих химических элементов.
Далее нужно потренироваться в свёртывнии моделей. У дейтерия она будет в виде овала, у трития — в виде восьмёрки с перехлёстом, у гелия — в виде такой же восьмёрки с загнутыми навстречу и наложенными друг на друга петлями.
У модели лития перехлёст не должен быть. Сначала его исходное кольцо нужно смять до вида гантели; затем загнуть концевые петли навстречу друг другу, состыковать их и загнуть внутрь так, чтобы петли сомкнулись наружными сторонами.
Проволочные модели более крупных атомов сминаются более сложным путём. Нужно иметь в виду, что до азота исходные кольца сминаются с двух сторон; у азота, кислорода и фтора — с трёх сторон; потом — с четырёх сторон и так далее.

Необходимо уделять особое внимание двум элементам свёртывания: жёлобам и петлям. Жёлобы представляют собой попарно сомкнувшиеся шнуры. На концах жёлобов возникают петли.

При свёртывании проволочных моделей нужно иметь в виду, что как-будто:
1) шнуры стремятся сблизиться;
2) у жёлобов и у петель одна сторона — присасывающая, а другая — отталкивающая.

[Антонов В.М.]

Жёлобовая и петлевая валентность


При свёртывании исходных атомных торовых вихрей сомкнувшиеся вихревые шнуры образуют жёлобы, а на концах жёлобов возникают петли.
И у жёлобов и у петель одна сторона - присасывающая, а другая  - отталкивающая.
Открытыми присасывающими сторонами жёлобов и петель атомы слипаются между собой.
Жёлобы слипаются с жёлобами, а петли - с петлями (между собой они не могут слипаться).
Это и есть валентность.

[Антонов В.М.]

Прочность петлевых соединений атомов


Петлевые соединения атомов - очень прочные. Алмаз - тому подтверждение.

Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.

[Антонов В.М.]

Прочность жёлобовых соединений атомов

Прочность слипания жёлобов определяется длиною слипшихся участков.
Вытеснение (замещение) идёт по пути удлиннения участков слипания: атом с более длинным участком слипания жёлобов вытесняет атом с меньшим участком.
Слипшиеся жёлобы могут быть разъединены путём нагнетания электронов между жёлобами. На этом основан электролиз.
На слипшиеся петли электролиз не действует (электроны скользят только по жёлобам).

[Антонов В.М.]

Молекулы оснований, кислот и солей


В планетарно-электронной (школьной) химии принято изображать основания, кислоты и соли в виде характерных формул. Глядя на эти формулы, создаётся впечатление, что при образовании указанных сложных веществ происходит существенная перестройка молекул:

Na2O + H2O = 2 Na(OH);
SO3 + H2O = H2SO4;
CaO + CO2 = CaCO3.

В торовихревой (русской) химии молекулы оснований, кислот и солей образуются в результате простого жёлобового слипания оксидов и гидридов без существенной трансформации исходных молекул и входящих в них атомов:

Na2O + HmO = Na2O*HmO;
SO3 + HmO = SO3*HmO;
CaO + CO2 = CaO*CO2.

(Hm – молекулярный водород, металл)

[Антонов В.М.]

Комплексные соединения


Планетарно-электронная (школьная) химия представляет строение комплексных соединений по типу матрёшки — центральный атом и лиганды (множественные компоненты) образуют, якобы, внутреннюю сферу, которую может окружать внешняя сфера из других молекул или атомов.
В химических формулах лиганды принято выделять круглыми скобками, а внутреннюю сферу — квадратными.

Примеры химических реакций с образованием комплексных соединений:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
AgNO3 + 3NH3*H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O.

Замечания. Компоненты (OH), (NO3), (NH4) в действительности не существуют. И не понятно — как может, например, один атом Na окружать 9 атомов [Al(OH)4] ?
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

В торовихревой, русской химии так называемые комплексные соединения представляют собой просто слипшиеся оксиды, гидриды и подобные компоненты.

Примеры — те же реакции:

Al2O3*(HmO)3 + Na2O*HmO = Al2O3*Na2O*(HmO)4;
Ag2O*N2O5 + 6NH3*HmO = Ag2O*HmO*(NH3)4 + N2O5(NH3)2*HmO + 4HmO.

(Hm – молекулярный водород)

Если же уточнять пространственное расположение компонентов в комплексных соединениях, то можно предположить, что те из них, которые присутствуют в соединении во множественном числе (чаще всего это — молекулы воды), они, возможно, располагаются не внутри соединения, а снаружи, облепляя другие компоненты.

Примеры.
Медный купорос: [Cu(H2O)4] SO4 H2O = CuO*SO3*(HmO)5.
Железный купорос: [Fe(H2O)6] SO4 H2O = FeO*SO3*(HmO)7.