непонятно
абитуриент
Зарегистрирован: 13.10.2010
Сообщения: 1
|
 Добавлено: 17:01 13-10-2010 Заголовок сообщения: задачи на металлы |
 |
|
эта задача из централизованного тестирования:
к моменту достижения равновесия в реакции синтеза аммиака из простых веществ (объемы дм3) аммиака, азота. водорода в пересчете на нормальные условия соответственно равны:4,5,1. нужно указать объем исходной смеси газов.
Железный стержень, выдержанный в растворе с w (CuSO4)=1% (ρ=1,01г/см3), прибавил в массе 8 мг. Чему равен объем использованного раствора сульфата меди?
Смесь гидридов лития и натрия растворили в 193см3 воды.Масса полученного раствора оказалась на 1 г меньше суммы масс гидридов и воды, а массовая доля щелочи в сумме составила 8%. Определить массы исходных гидридов.
При прокалывании смеси CaCO3 и NaNO3 получили смесь газов, плотность которых равна 1, 509 г/дм3. чему равна массовая доля CaCO3 в смеси??
к 100 г раствора с w(NaOH)=20% прилили 100 г раствора с w(HCL)=18,25%.сколько формульных единиц соли и сколько молекул воды содержится в полученном растворе???
Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г раствора с w(koh)=15%. На нейтрализацию полученного раствора нужно 72,89 см3 раствора с w(HCL)=20%(ρ =1,1Г/СМ3).Нужно рассчитать массовые доли оксидов в исходной смеси.
двухвалентный металл массой 2,4 г прореагировал с избытком хлора.ПОЛУЧЕННЫЙ ХЛОРИД РАСТВОРИЛИ В ВОДЕ, А ЗАТЕМ В РАСТВОР ДОБАВИЛИ ИЗБЫТОК AgNO3.ВЫПАЛ ОСАДОК МАССОЙ 28,7 Г. УСТАНОВИТЬ МЕТАЛЛ.
БУДУ БЛАГОДАРНА ВАМ С РЕШЕНИЕМ |
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
