Помогите срочно

[сasper4672007]

Уважаемые химики!
Прошу помочь мне в одной задаче...
Дело в том, что я хорошо знаю химию и мне дали олимпиаду за 9 класс ... И я не знаю как сделать там задачку...
--------------------------------------------------------------------------
Задача:

Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32 %. Определите формулу исходного металла. Составте уравнение реакции взаимодействия оксида с водой. Подтвердите свои предположения математическими методами.
-------------------------------------------------------------------------
Я только понял, что формула будет типо такой:
ЭО + вода -> э(гидроксид)дважды.

Э - элемент...
--------------------------------------------------------------------------
Я понял, что этот элемент из второй группы.
--------------------------------------------------------------------------
Не могли бы вы мне подсказать ход решения? Я не прошу все решения, я прошу узнать с чего мне начать?
--------------------------------------------------------------------------
Спасибо за понимание!

[прохожий]

Главная идея - узнать сколько моль составляет 3.06 г оксида... А там уже можно и тупо перебором

У Вас стехиометрически из одного моля оксида - один моль гидроксида.

Гидроксида по массе - 3.52 г.
Воды на реакцию по массе - 0.46 г

Молярная масса воды - 18, количество молей в реакции = 0.026 моль, так как реакция протекает между одинаковым количеством молей, то количество молей оксида и гидроксида - 0.026 моль...

Отсюда находим молярную массу оксида - (3.06:0.026 = 117, 69), и гидроксида (135.3, откуда находим молярную массу металла (вычитаем 16 и 34 соответственно) и получаем результат (101, 69 по оксиду и 101, 38 по гидроксиду)!

Смотрим в таблицу Менделеева и видим - рутений (101.07)....

Я начинаю с просонья чесать репу, а Вы проверять цифры в расчётах
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....

[Katerina]

а как нашли 3,52 г и 0,46г?

[прохожий]

Надеюсь Вы поняли, что результат НЕВЕРНЫЙ! Гидроксид рутения (II) в обычных условиях НЕ СУЩЕСТВУЕТ. Полученный результат - решение на скорую руку.

3.52 и 0.46 - место требующее проверки!

3.52 - масса гидроксида: по закону сохранения массы - суммарная масса реагентов равна суммарной массе продуктов реакции. Следовательно 3.32% масс. в растворе массой 3.06+100=103.06г составляют 3.42 Оба-на! Кажись ошибку нашёл!

0.46 (теперь ясно, что не 0.46) - масса воды пошедшая на реакцию, - 3.42-3.06=0.36(!).

Следовательно количество молей воды - 0.36/18=0.02. А молярная масса оксида (гидроксида) - 153 (171), отсюда Мэ = 137 (137). Смотрим по таблице Менделеева... И вот он результат - БАРИЙ!

__________________
Вот она цена одной десятой в расчётах!
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....