химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Задачи по термодинамики

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
ALBERT
абитуриент


Зарегистрирован: 21.11.2010
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 10:29 21-11-2010    Заголовок сообщения: Задачи по термодинамики Ответить с цитатой

1. Энтальпия образования углекислого газа ΔH°f= 395,4 кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 3954 кДж теплоты.

2. С помощью термохимического уравнения:
H2S(г)+3/2O2→SO2(г)+H2O(ж); ΔH°298= -562,8 кДж/моль
определите объем сгоревшего сероводорода, если известно, что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.

3.Определите ΔH°298 процесса образования мочевины - одного из важнейших продуктов жизнедеятельности организмов:
2NH3(г)+CO2(г)→H2O(ж)+ (NH2)2CO(к),
используя стандартные энтальпии образования участвующих в реакции веществ ΔH°f(кДж/моль):
NH3(г): -46,19
CO2(г): -395,4
H2O(ж): -286,0

4. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если известно, что в орехах массовая доля жира 64,4%, белка 15,6% и углеводов 12% ? (считать,что при метабиолизе белков в среднем выделяется 17 кДж/г, при метаболизме жиров - 38 кДж/г, углеводов - 17 кДж/г).

5.При растворении в большом количестве воды 0,3 моль безводного карбоната натрия выделяется 8,2 кДж теплоты, а при растворении такого же количества кристаллогидрата Na2CO3*10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия (в кДж/моль). Объясните, какому процессу (эндо- или экзотермическому) соответствует энтальпия растворения безводной соли и её кристаллогидрата.

6. Вычислите значение ΔH°298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а)C6H12O6(к)↔ 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г)
б)C6H12O6(к)+ 6О2↔ 6CO2(г)+ 6H2O(ж)
Какая из реакций поставляет организму больше энергии? В расчетах используйте следующие значения стандартных энтальпий образования участвующих в реакциях веществ ΔH°298(кДж/моль):
C6H12O6(к): -393,5
C2H5OH(ж): -277,6
CO2(г): -393
H2O(ж): -285,8

7. Предскажите знак изменения энтропии ΔS°298 ( > или < ) в реакциях:
а)SO2(г)+ 1/2O2(г)↔SO3(г)
б)CO2(г)+ 3Н2(г)↔СН4(г) + H2O(ж)
в)СН4(г)+ 3CO2(г)↔ 4СО(г)+ 2H2O(г)
г)С(т)+ H2O(г)↔СО(г)+ Н2(г)

Подтвердите свой вывод расчетом, пользуясь значениями S°298(кДж/моль*К):
SO2(г): 248,2
SO3(г): 256,4
CO2(г): 213,8
СО(г): 197,9
СН4(г): 186,4
H2O(ж): 70,0
H2O(г): 188,7.

Надеюсь на вашу помощь)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.