Помогите решить задачи!!срочно нужно

[healton]

1)Сколько молекул углекислого газа образуется при сгорании 0,24 г углерода?Какой обьем займет это количество газа?Рассчитайте число эквивалентов , которое содержится в таком количестве углекислого газа

2)Составьте молекулярные уравнения химических реакций позволяющих осуществить превращения по схеме:оксид углерода(IV)
----->гидрокарбонат кальция----->карбонат кальция----->оксид углерода (IV)------>карбонат лития ---->хлорид лития

3)Составьте молекулярные уравнения и уравнения эл ектронного баланса
для ОВР укажите окислители и восстановители :а)K2S+HNO2+H2SO4--->
б)Cl2+K2MnO4----->

4)рассчитайте как изменится скорость прямой реакции 2NOгаз+2СOгаз
<--->N2газ+2CO2газ к моменту t,если в начальный момент времени концентрации оксида азота (II) и оксида углерода (II) составляли 1,5 моль/л и 2,2 моль/л соответственно а к моменту времени t концентрация углекислого газа стала равной 0,7 моль/л.Напишите выражение для константы равновесия этой реакции .В каком направлении сместится равновесие данной системы при повышении в ней давления?Ответ обоснуйте?