химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Помогите! Пажалуйста,контрольную решить!

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
KapuHa
абитуриент


Зарегистрирован: 26.01.2011
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 19:50 26-01-2011    Заголовок сообщения: Помогите! Пажалуйста,контрольную решить! Ответить с цитатой

Выполните контрольную работу

1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- HClO3 ; В- NaHSO4 ; С- NO2 ; Д- Ba(OH)2 ; m, г-12,0; Э- H
2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А
А.- H3AsO3 ; В-LiOH ; С- NaH2PO4 ; Д- Fe2O3 ; m, г-0,3; Э- As
3.. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
CuSO4 ® Cu ® CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2
4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- H2SO3; В- Ca(OH)2;
5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Pb; В- P; С- Cd; D- SnO2;
6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- Zn; В- As; С- C; D- Ta2O5;
7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- He; В- Pb ; С- Ti;
8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- NaOH; В- Na; С- NaHCO3 ;
9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве
А- Hg2+ ; В- CN- ; С- Cl- ;Д- K+;n- 4;
10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса
=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
Н2 + О2 ® Н2О(т)
Вещество , кДж/моль
, Дж/моль•К

Н2 0 130,60
О2 0 205,03
С 0 5,74
Fe(т) 0 27,15
Al(т) 0 28,31
СО -110,50 197,40
СО2 -393,51 213,60
Н2О(г) -241,84 188,74
СН4 -74,85 186,19
FeO(т) -263,68 58,79
Fe2O3(т) -821,32 89,96
Al2O3(т) -1675,00 50,94
11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Dt и температурном коэффициенте скорости реакции g; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ, СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным)
А- С2Н2; В- O2; С- CO2 ;D- H2O(г);
Концентрация, моль/л:
СНА-2,0
СНВ-3,0
СНС-1,0
СНD-1,0
СРА-1,9
Dt = t2-t1, оС ; Dt=10
g=2,5
Р2/Р1-2
CA2/CA1=2
CB2/CB1=1
12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1= 51,1 кДж/моль
E2= 32,7 кДж/моль
Т1= 500 K
Т2= 850 K
13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве
А- NaOH;
r= 1,137г/мл;
m=12г ;
VA= 88мл
14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН <7> 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[H+]=5 •10-4г/л
16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= СН3OH
DtЗАМ= 1,2оС
a=0%
V= 13л
17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) Na + Cl2 ®
2) Mg + H2SO2 (разб.) ® Н2 + . . .
3) H2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + . . .
18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве
А- KCl;В- CuSO4;С- Co;
I=4 А
t=3,0ч
q= 83%
19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве
A/An+= Hg/Hg2+
B/Bn+= Co/Co2+
= 0,850B
=-0,280B
CA=10-3моль/л
CB=10-1моль/л
20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Cu
В- Mg
21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве
V= 20л
м=3,0 г
p=2 моль-экв
q=5 моль-экв
22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А- C2H6
В- C2H3Cl
С- C6H12O6
mB= 1500г
q=95
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.