химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


легкая разминка=)

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
<<Ledi_X>>
абитуриент


Зарегистрирован: 13.05.2005
Сообщения: 8
Откуда: Moscow

СообщениеДобавлено: 15:14 15-11-2005    Заголовок сообщения: легкая разминка=) Ответить с цитатой

1) Исходя из уравнения реакции СН3ОН (ж) + 3/2О2 (г)=СО2 (г) + Н2О (ж), энтальпия Н= -726,5 кДж. вычислить энтальпию образования метилового спирта.

2) при 150 градусах Цельсия некоторая реакция заканчивается за 16 мин. принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 200 градусах Цельсия.

3) какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

4) при 25 градусах Цельсия осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. найти молекулярную массу растворенного вещества.

Заранее спасибо Wink
_________________
"Тому, кто не познал науку добра - любая другая наука принесет только зло"
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
alon
абитуриент


Зарегистрирован: 13.11.2005
Сообщения: 8
Откуда: Витебск

СообщениеДобавлено: 19:55 16-11-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

1) Тепловой эффект реакции в общем случае равен сумме теплот образования продуктов минус сумма теплот образования исходных веществ и всё ,естественно, с учётом стехиометрических коэффициентов:

∆H(реакции)=(∆H(CO2(г))+∆H(H2O(ж)))-(3/2∆H(O2)+∆H(CH3OH(ж)))
-762.5=(∆H(CO2(г))+∆H(H2O(ж)))-(3/2∆H(O2)+∆H(CH3OH(ж)))
∆H(H2O(ж))=-285.8 Кдж/моль
∆H(CO2(г))=-393.5 Кдж/моль
∆H(O2)= 0
-762.5=(-393.5+(-285.Cool)-∆H(CH3OH(ж))
∆H(CH3OH(ж))=83.2 Кдж/моль , если сложил правильно.

2) при увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличится на 2.5 в 5-ой степени раз, т.е. в 98 раз, следовательно реакция завершится в 98 раз быстрее: через 16*60/98=9.8 секунды

3) пусть x- масса 20%-ого раствора, которую необходимо прибавить,
составляем уравнение: в числителе масса КОН в конечном 25%-ом растворе, в знаменателе- общая масса этого раствора:
0.5+0.2x/1+x=0.25, откуда x=5 кг

4) осмотическое давление находится по формуле Росм=m*R*T/M*V,
где m- масса растворённого вещества, R- газовая постоянная, T- температура в кельвинах, М- молярная масса растворённого вещества, V- объём раствора:
0.7КПа=2.8г*8.31Дж/(моль*К)*298К/М*0.2л
М=50000 г/моль, т.е. молекулярная масса Мr=50000
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
<<Ledi_X>>
абитуриент


Зарегистрирован: 13.05.2005
Сообщения: 8
Откуда: Moscow

СообщениеДобавлено: 12:13 18-11-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

alon, спасибо тебе большое Wink ты мне очень помог Very Happy
_________________
"Тому, кто не познал науку добра - любая другая наука принесет только зло"
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.