dadykin@gmx.de
абитуриент
Зарегистрирован: 06.12.2011
Сообщения: 3
|
 Добавлено: 16:54 06-12-2011 Заголовок сообщения: |
 |
|
Цитировать
Термоумягчение. Основан на кипячении воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.
К сожалению, кипячение не решает проблему гидрокарбонатного буфера, образованного ионами от растворенных карбонатов натрия. Понимаете ли, карбонатная жесткость интересует нас только тем, что она образовывает карбонатный буфер. Буфер - это способность воды сохранять постоянной величину рН при добавлении туда щелочи или кислоты. А поскольку растениям для роста требуется растворенная углекислота, то в жесткой воде (при высоком карбонатном буфере) в нормальных условиях в воде находится очень мало углекислоты. Ее не хватает растениям для роста, поэтому в жесткой воде растения тормозят. И вот ведь какое западло возникает: это в нормальных условиях карбонатный буфер обычно (более чем на 95%) образован гидрокарбонат-ионами от карбонтов кальция и магния. Поэтому водичку можно прокипятить, они выпадут в осадок, и проблема решена. Но к сожалению, иногда буфер образовывается от растворения КАРБОНАТА НАТРИЯ, например.
Цитировать
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Если еще не поняли, в чем кукан, то переведу на русский: смотрим внимательно - NaHCO3....Не поняли еще?...Тогда так:
Na-......-HCO3. А ручки-то вот они! Справа как раз и есть тот самый гидрокарбонат, который образовывает буфер. Западло, да? Водичка с нулевой жесткостью (по определению жесткости), а буфер в воде есть, как и в жесткой воде, и растения дохнут. Гыгыгыгы.... Замечу, что именно такое "умягчение" используется в бытовых натрий-катионовых умягчителях.
2.
Цитировать
...или содой можно пищевой, метал уйдет в осадок.
А на самом деле, по-видимому, вот это имели в виду:
Цитировать
Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Так вот. Во-первых, пищевая сода - это NaHCO3. Вы ее хоть обдобовляйтесь, никакой реакции не будет. А нас интересует для целей умягчения совсем другое соединение натрия - Na2C03. Разницу чувствуете? При этом происходит такая вот занятная реакция по умягчению воды:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 CaCO3+ 2 NaOH + Н2СО3;
Mg(HCO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaHCO3.
Ничего последнее и выделенное не напоминает? Гыгыгыгыгы... Советую посмотреть на п.2 и ту часть, касающуюся гидрокарбонатов, образованных от растворения карбонатов натрия...Т.е. пипец вашим растениям...Ухухухухуху....
Кроме того, никакой "металл" в осадок не уйдет. Как видите из уравнений, в осадок выпадут нерастворимые СОЛИ кальция и магния. |
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
