AntonSmirnov абитуриент
Зарегистрирован: 21.06.2012 Сообщения: 18
|
Добавлено: 14:39 22-06-2012 Заголовок сообщения: |
|
|
Решение.
Состояние химического равновесия характеризуется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, в степенях их коэффициентов в реакции, при данных условиях.
Kp.= (k[CO2]2)/([CO]2[O2], где к – коэффицинт пропорциональности.
Константа равновесия зависит от концентрации продуктов и реагентов, которые могут меняться под действием температуры, давления, агрегатного состояния.
При увеличении температуры, равновесие сместится в сторону уменьшения этого фактора т.е. в сторону образования СО и О2 (влево), при уменьшении температуры, равновесие сместится вправо, в сторону образования СО2 (т.к. реакция экзотермическая).
Если увеличить давление в системе, равновесие сместится вправо, потому, что СО2 занимает меньший объем (2*22,4=44,8 л при н.у.), чем исходные вещества (2*22,4+22,4=67,2л при н.у.), т.е. система будет стремится к подавлению действия связанного с увеличением давления. _________________ Читать журналы онлайн |
|