химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Вытравливание меди раствором соляной кислоты

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Turgenev
абитуриент


Зарегистрирован: 31.08.2019
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 15:49 31-08-2019    Заголовок сообщения: Вытравливание меди раствором соляной кислоты Ответить с цитатой

Здравствуйте. На предыдущей работе макетировали электронные устройства и для это вытравливали печатные платы из листов текстолита с медью (слой меди 35 мкм, слой текстолита 1-2 мм) раствором соляной кислоты, перекиси водорода и дистиллированной воды в соотношении 1/3/5 соответственно. Вытравливалось на ура- слой меди, не покрытый рисунком печатной платы, растворялся за считанные секунды. С работы уволился, но захотелось повторить процесс для своего хобби дома, а точных данных об ингридиентах не осталось и узнать не представляется возможным. Если получится достать ингридиенты, то вот такие: раствор перекиси водорода будет 35% и соляной кислоты так же 35%, ну и дистиллированная вода- тут без проблем. Не могли бы вы подсказать, получится ли повторить процесс из этих ингридиентов или не стоит заморачиваться? И зачем нужен именно такой состав и такие пропорции? Если дистиллированная вода чтобы разбавить концентрированную соляную, то зачем перекись?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 488
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 15:43 02-09-2019    Заголовок сообщения: Re: Вытравливание меди раствором соляной кислоты Ответить с цитатой

Turgenev писал(а):
Не могли бы вы подсказать, получится ли повторить процесс из этих ингридиентов или не стоит заморачиваться?


Получится. По крайней мере я преград не вижу.


Turgenev писал(а):
И зачем нужен именно такой состав и такие пропорции?


По мне так вода не нужна. Соляная кислота и перекись и так в растворах. Пропорции можно соблюдать примерно, если что-то будет в избытке, ничего страшного не произойдет. Общая реакция выглядит так:

2HCl + H2O2 + Cu => CuCl2 + 2H2O

Turgenev писал(а):
Если дистиллированная вода чтобы разбавить концентрированную соляную, то зачем перекись?


В чистой соляной кислоте медь практически не растворяется. Наличие окислителя меняет дело и перекись для этого идеально подходит. Т.е. без добавления пероксида реакция не пойдет.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.