2 задачи по химии срочно помогите

[next]

надо решить

1 задача

Нагревали смесь 14.8 гидроксида кальция с избытком хлорида аммония. Какова масса получившегося аммиака ?

2 задача

Из 2.50 г мрамора получено 448 мл (н.у.) углекислого газа.
Какова массовая доля (в %) карбоната кальция в мраморе ?


ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

[Anna]

1) Ca(OH)2 + 2 NH4Cl = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

14.8 / M(Ca(OH)2) = x / (2 M(NH3)) , х = 14.8 2 M(NH3) / M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) и M(NH3) – молярные массы веществ, х – масса аммиака.

2) СaCO3 = CO2

x / M(CaCO3) = 0,448 / 22,4
x – масса карбоната кальция, 22,4 – мольный объем, л

Из пропорции находим х, затем находим массовую долю карбоната кальция в мраморе:
W(CaCO3) = (x / 2,50) 100%

[Гость]

[Пуговицца]

Срочно надао народ помогите
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г) в результате которого образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1 м(в кубе) этана при пересчете на нормальные условия