Аноним абитуриент

Зарегистрирован: 27.12.2005 Сообщения: 6 Откуда: Минск
|
Добавлено: 16:58 07-03-2006 Заголовок сообщения: !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!Решите пожайлуста задачу!!!!!!!!!!!!!!!! |
|
|
Во сколько раз число молей воды в растворе , полученном при осторожной нейтрализации 20% раствора NaOH, 35% раствором серной кислоты, превышает число молей воды в исходном растворе щелочи. |
|
July абитуриент

Зарегистрирован: 10.08.2005 Сообщения: 32 Откуда: химфак КНУ
|
Добавлено: 23:34 08-03-2006 Заголовок сообщения: |
|
|
Если массы р-ров одинаковы(напр. 100г) то в 1.92 раза:
1) Было 100г р-ра NaOH, v(NaOH)=100*0.2/40=0.5 моль
v(H2O)=(100-80)/18=4.45 моль
2)Прилили 100г р-ра H2SO4, v(H2SO4)=100*0.35/98=0.357моль
v(H2O)=(100-35)/18=3.61моль
3)Определим количество воды, образовавшееся в результате реакции(образуется смесь кислой и средней соли, чтобы не влазить в расчеты, количество в-ва воды равно кол-ву в-ва щелочи):
v(H2O)=v(NaOH)=0.5моль
4) v(H2O)после реакции/v(H2O)до реакции=(4.45+3.61+0.5)\4.45=1.92
Возможно, сдесь куча ошибок, все-таки вечер праздника, и я не очень хорошо соображаю  _________________ Не побоюсь вперёд взглянуть и верить жизни не устану! |
|