!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!Решите пожайлуста задачу!!!!!!!!!!!!!!!!

[Аноним]

Во сколько раз число молей воды в растворе , полученном при осторожной нейтрализации 20% раствора NaOH, 35% раствором серной кислоты, превышает число молей воды в исходном растворе щелочи.

[July]

Если массы р-ров одинаковы(напр. 100г) то в 1.92 раза:
1) Было 100г р-ра NaOH, v(NaOH)=100*0.2/40=0.5 моль
v(H2O)=(100-80)/18=4.45 моль
2)Прилили 100г р-ра H2SO4, v(H2SO4)=100*0.35/98=0.357моль
v(H2O)=(100-35)/18=3.61моль
3)Определим количество воды, образовавшееся в результате реакции(образуется смесь кислой и средней соли, чтобы не влазить в расчеты, количество в-ва воды равно кол-ву в-ва щелочи):
v(H2O)=v(NaOH)=0.5моль
4) v(H2O)после реакции/v(H2O)до реакции=(4.45+3.61+0.5)\4.45=1.92
Возможно, сдесь куча ошибок, все-таки вечер праздника, и я не очень хорошо соображаю
_________________
Не побоюсь вперёд взглянуть и верить жизни не устану!