Предыдущая тема :: Следующая тема |
Автор |
Сообщение |
Kirill Гость
|
Добавлено: 18:59 16-01-2005 Заголовок сообщения: Cu(OH)2 + H2O2 |
|
|
При добавлении к Cu(OH)2 перекиси водорода в присутствии щёлочи (пробовал с NaOH и NH4OH) выпадает непонятный зелёный осадок. Мне кажется, что это CuO2, т.к. H2O2 проявляет слабые кислотные свойства, а щёлочь наверное усиливает диссоциацию, но о CuO2 нигде нет никакой информации.
Кто что думает по этому поводу?  |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Rat Ratson абитуриент

Зарегистрирован: 14.09.2004 Сообщения: 37 Откуда: Петербург
|
Добавлено: 19:31 16-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Скорее всего, просто выпадает Cu(OH)2. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Kirill Гость
|
Добавлено: 19:45 16-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Зелёный? Когда я впервые провёл эту реакцию с раствором Na2CO3, я подумал, что выпадает малахит, но с NH4OH реакция тоже идёт, причём вещество точно такого же цвета!
Может это какой то хитрый нерастворимый комплекс? |
|
Вернуться к началу |
|
 |
ChemNavigator студент
Зарегистрирован: 26.11.2004 Сообщения: 113 Откуда: from World
|
Добавлено: 20:42 16-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Один мой знакомый даже делал на эту тему курсовую работу (на кафедре неорг. химии x/ф МГУ).
Курсовая называлась "Перекись меди", но анализ этого вещества, по моему, никто тогда не делал....  _________________
Поиск по химии |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Kirill Гость
|
Добавлено: 21:20 16-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Значит всё-таки CuO2... Интересно, я думал, что пероксиды переходных металлов если и существуют, то крайне нестабильны, а эта зелень спокойненько в воде колыхается
Жаль, что нигде нет инфы по этой теме. Если кому что известно, поделитесь!  |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Кипер Руслан Гость
|
Добавлено: 6:29 19-01-2005 Заголовок сообщения: не существует |
|
|
Пероксид меди может быть получен в спиртовом растворе при сливании хлорида меди с щелочной перекисью, при -50 С, в виде неустойчивого красно-коричневого осадка неизвестного строения. В водном растворе не получается так как ионы меди являются катализаторами разложения перекиси.
Полученный вами осадок скорее всего является продуктом реакции между стабилизатором и ионами меди. В аптечную перекись с целью стабилизации добавляется бензоат натрия, в промышленную - фосфаты. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Kirill Гость
|
Добавлено: 22:06 20-01-2005 Заголовок сообщения: Re: не существует |
|
|
Кипер Руслан писал(а): | Пероксид меди может быть получен в спиртовом растворе при сливании хлорида меди с щелочной перекисью, при -50 С, в виде неустойчивого красно-коричневого осадка неизвестного строения. В водном растворе не получается так как ионы меди являются катализаторами разложения перекиси. |
Странно, я нашёл на сайте http://chemister.da.ru/ целую книгу по перекисным соединениям и там описано соединение CuO2 как "зеленоватое вещество, которое с возрастанием содержания в нём перекиси водорода становится сначала жёлто-зелёным, а затем постепенно коричневым". Также там говорится, что в сухом виде он теряет кислород при 100 градусах. Так что вещество относительно стабильно...
Кстати, просто с солями меди реакция не пошла, только с гидроксидом и в щелочной среде. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Kirill Гость
|
Добавлено: 22:18 20-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Если быть совсем точным, то образуется гидратированная форма, которая имеет состав CuO2*xH2O |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Кипер Руслан Гость
|
Добавлено: 7:22 21-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
Это как раз пример разночтений в литературе. Моя цитата была взята из книги Некрасова т.2. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Кирилл Гость
|
Добавлено: 8:11 21-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
В той же книге (откуда моя предыдущая цитата) говорится о соединении вида
OH
|
Cu-OOH
Которое практически не мешяя внешний вид переходит в Cu(OH)2.
Может быть в вашем источнике говорится о безводном CuO2? |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Кипер Руслан Гость
|
Добавлено: 5:49 24-01-2005 Заголовок сообщения: |
|
|
В Некрасове пишется, что соединение содержит водород или в виде гидрата, или в виде пероксогидрата, или в молекуле. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Арсений абитуриент
Зарегистрирован: 29.09.2009 Сообщения: 21
|
Добавлено: 19:08 30-09-2009 Заголовок сообщения: Re: Cu(OH)2 + H2O2 |
|
|
Kirill писал(а): | При добавлении к Cu(OH)2 перекиси водорода в присутствии щёлочи (пробовал с NaOH и NH4OH) выпадает непонятный зелёный осадок. Мне кажется, что это CuO2, т.к. H2O2 проявляет слабые кислотные свойства, а щёлочь наверное усиливает диссоциацию, но о CuO2 нигде нет никакой информации.
Кто что думает по этому поводу?  |
пероксида меди не существует. это просто перекись водорода взгоняет студёнистую массу гидрокса меди двухвалентного. Да и комплексы с медью могут быть только хлоросодержащие. Просто образовалась коллоидная система. |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Арсений абитуриент
Зарегистрирован: 29.09.2009 Сообщения: 21
|
Добавлено: 20:27 04-11-2009 Заголовок сообщения: Re: Cu(OH)2 + H2O2 |
|
|
это может выпасть осадок СиО или Си2О или чистая медь, там перекись реагирует как восстановитель. Она сильный окислитель значит сильным восстановителем быть не может, тогда она восстанавливает до одновалентной меди Си2О |
|
Вернуться к началу |
|
 |
wigrafzrolok академик
Зарегистрирован: 23.03.2022 Сообщения: 285152
|
|
Вернуться к началу |
|
 |
wigrafzrolok академик
Зарегистрирован: 23.03.2022 Сообщения: 285152
|
|
Вернуться к началу |
|
 |
|