химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Помогите, пожалуйста, решить задачу,ур-е написано!!!!!!!!!!!

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Clive_Maxtone
Гость





СообщениеДобавлено: 3:05 20-01-2005    Заголовок сообщения: Помогите, пожалуйста, решить задачу,ур-е написано!!!!!!!!!!! Ответить с цитатой

    Crying or Very sad (Нужно составить общее, ионное уравнения, какой элемент – окислитель, какой – восстановитель)?
    H2O+Cl2-HClO3+HCl
    FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O.

Вернуться к началу
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 478
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 11:18 20-01-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Цитата:
H2O+Cl2-HClO3+HCl

Здесь и окислителем и восстановителем является хлор (реакция диспропорционирования).
Ионное уравнение: Cl2+3H2O->Cl-+ClO3-+6H+
Цитата:
FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O

В уравнении ошибка не Fe2(SO4)2, а Fe2(SO4)3
окислитель - марганец
восстановитель - железо
Ионное уравнение: MnO4-+8H++Fe2+->Mn2++4H2O+Fe3+
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
MOZG
Гость





СообщениеДобавлено: 0:57 21-01-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Clive_Maxtone писал(а):

    H2O+Cl2-HClO3+HCl

диспрпорционирование Twisted Evil (самоокисление-самовосстановление) хлора в горячей воде:
3Cl2 + 3H2O (температура) --> HClO3 + 5HCl
электронный баланс:
5| Cl(0) + e(-) --> Cl(-), восстановление, окислитель
| Cl(0) - 5e(-) --> Cl(+5), окисление, восстановитель
Clive_Maxtone писал(а):

    FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
электронный баланс:
5| Fe(+2) - e(-) --> Fe(+3), окисление, восстановитель
| Mn(+7) + 5e(-) --> Mn(+2), восстановление, окислитель
электронно-ионный баланс:
5| Fe(2+) - e(-) --> Fe(3+)
| MnO4(-) + 8 H(+) + 5e(-) --> Mn(2+) + 4 H2O
__________________________________________________
5 Fe(2+) + MnO4(-)+ 8 H(+) --> 5 Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H2O
Позволю себе напомнить, что элемент, принимающий электроны, - окислитель, он восстанавливается; элемент, отдающий электроны, - восстановитель, он окисляется. Это можно увидеть, написав электронный баланс. Wink
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 2:05 28-02-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

MOZG писал(а):
Clive_Maxtone писал(а):

    H2O+Cl2-HClO3+HCl

диспрпорционирование Twisted Evil (самоокисление-самовосстановление) хлора в горячей воде:
3Cl2 + 3H2O (температура) --> HClO3 + 5HCl
электронный баланс:
5| Cl(0) + e(-) --> Cl(-), восстановление, окислитель
| Cl(0) - 5e(-) --> Cl(+5), окисление, восстановитель
Clive_Maxtone писал(а):

    FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
электронный баланс:
5| Fe(+2) - e(-) --> Fe(+3), окисление, восстановитель
| Mn(+7) + 5e(-) --> Mn(+2), восстановление, окислитель
электронно-ионный баланс:
5| Fe(2+) - e(-) --> Fe(3+)
| MnO4(-) + 8 H(+) + 5e(-) --> Mn(2+) + 4 H2O
__________________________________________________
5 Fe(2+) + MnO4(-)+ 8 H(+) --> 5 Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H2O
Позволю себе напомнить, что элемент, принимающий электроны, - окислитель, он восстанавливается; элемент, отдающий электроны, - восстановитель, он окисляется. Это можно увидеть, написав электронный баланс. Wink
Razz Razz
Вернуться к началу
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.