химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


HCOOH

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Органическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
RAF
абитуриент


Зарегистрирован: 18.12.2005
Сообщения: 10

СообщениеДобавлено: 19:47 09-05-2006    Заголовок сообщения: HCOOH Ответить с цитатой

ПРИВЕТ.ВОЗНИКЛИ ПРОБЛЕМЫ ПО ХИМИИ.КТО СМОЖЕТ РЕШИТЬ-БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

НА 40Г ОКСИДА МАГНИЯ ПОДЕЙСТВОВАЛИ 100 Г 30%-ОЙ HCOOH. СКОЛЬКО ГРАММОВ СОЛИ ПРИ ЭТОМ ОБРАЗОВАЛОСЬ?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Руслан Бешкетиров
абитуриент


Зарегистрирован: 16.09.2012
Сообщения: 0
Откуда: Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 20:58 09-05-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Решение 1 (считаем, что основной соли не образуется):

MgO + 2HCOOH = (HCOO)2Mg + H2O
1) n[MgO] = 40г : 40г/моль = 1моль
2) n[HCOOH] = 100г * 30% : 100% : 46г/моль = 0,65моль
3) n[MgO] = 2n[HCOOH], n[MgO] находится в избытке, расчитываем по n[HCOOH]
4) n[(HCOO)2Mg] = n[HCOOH] : 2 = 0,65моль : 2 = 0,33моль
5) m[(HCOO)2Mg] = 0,33моль * 125г/моль = 41,3г


Решение 2 (может образовываться основная соль):

MgO + HCOOH = HCOO(OH)Mg
1) n[MgO] = 40г : 40г/моль = 1моль
2) n[HCOOH] = 100г * 30% : 100% : 46г/моль = 0,65моль
3) n[MgO] = n[HCOOH], n[MgO] находится в избытке, расчитываем по n[HCOOH]
4) n[HCOO(OH)Mg] = n[HCOOH] = 0,65моль
5) m[HCOO(OH)Mg] = 0,65 * 86г/моль = 55,9г
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора MSN Messenger
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Органическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.