химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Помогите разобраться!!!

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 15:07 14-06-2006    Заголовок сообщения: Помогите разобраться!!! Ответить с цитатой

На Респе по химии в 11-м классе была задача.Но никто толком ее не
решил.Помогите разобраться.
К навеске кальций-карбида массой 1.000 г прибавили 100.1 г воды. Выделившийся газ собрали и измерили его объем. Он оказался равным 312.7 см3 при 24.50 С и 1.125 атм. Раствор объемом 98.47 см3, который образовался после окончания выделения газа, перенесли в мерную колбу и разбавили дистилированной водой до 250.0 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 10.00 мл оттитровали. На это было затрачено 11.98 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0.01480 моль/л.
а) Чему равна массовая доля примесей в образце кальций- карбида?
б) Рассчитайте плотность и рН раствора, образовавшегося после окончания реакции между кальций- карбидом и водой.
в) Каким будет рН раствора, который получится, если вместо 100.0 г воды взять 100.0 г соляной кислоты с массовой долей НСl , равной 0.440%? Приведите ваши расчеты, приняи, что плотность образовавшегося раствора будет такой же, как и при использовании чистой воды.
Ответ:
а)Массовая доля примесей в образце равна 7.70 %.
б) рН=12.65. Плотность раствора равна 1.012г/см3
в) рН=12.40.
Ни у кого десятые и сотые в пунктах б) и в) не сошлись с ответами.
Заранее благодарен.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Yana
абитуриент


Зарегистрирован: 22.01.2013
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 10:26 20-06-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

По старой дружбе. Smile Помоги, пожалуйста еще с 2-мя задачами....Вижу, круто ты в химии разбираешься...Заранее благодарна...
Валерия1
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Yana
абитуриент


Зарегистрирован: 22.01.2013
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 10:29 20-06-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

В сторону какой реакции сместится равновесие в системе
2 CO(г) + O2(г) ⇆ 2CO2 (г); Δ H= - 568 кДж при: а) увеличении давления; б) понижении температуры; в) введении дополнительного количества CO2? Почему? Какой вид имеет константа равновесия?


Определите, возможно ли самопроизвольное течение реакции
Pb + CuO → Cu + PbO при стандартных условиях (обр. CuO) = -162 ; (обр. PbO) = - 219,3 кДж/моль; (СuO) = 42,6 ;
(PbO) = 66,1 ; (Pb) = 3,7 ; (Сu) = 4,2 .
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 9:31 22-06-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Конечно помогу!
Задача 1.
а)Реакция протекает с изменением числа газообразных молекул(3 моля
исходных в-в и 2 моля продуктов),следовательно,в прямой реакции
общее давление уменьшаетя,а в обратной увеличивается.Тогда,согла-
сно принципу Ле-Шателье(увеличение давления смещает равновесие
в сторону реакции,идущей с уменьшением объема),т.е. равновесие сместится вправо.
б)К=10(-H/19.14T+S/19.14)(степень).
Отсюда,если реакция протекает в прямом направлении с выделением теплоты(экзотермическая),то в показателе степени в расчетной формуле константы равновесия слагаемое
-H(дельта)/19.14*Т, а также Кс с ростом температуры уменьшаются
-Р/19.14Т>0.
В общем виде
К=ПСпрод/ПСисх,
поэтому уменьшение константы равновесия приводит к уменьшению концентрации продуктов реакции и росту концентрации исходных в-в,т.е. к сдвигу равновесия в сторону обратной реакции(вправо).
в)При увеличении концентрации СО2(внешнее воздействие),пойдет
процесс,ослабляющий произведенное воздействие,т.е. уменьшение концентрации СО2 за счет обратной реакции.Равновесие смещается
влево.

Констапта прямой реакции:
К=[CO2]2(квадрат)/[СО]2[О2]
Константа обратной реакции:
К=[СО]2[О2]/[СО2]2

Задача 2.
Реакция протекает самопроизвольно,если дельта H и дельта G<0, дельта S>0.
G=H-TS
H=(fH(Cu)+fH(PbO))-(fH(Pb)-fH(CuO))=-219.3-(-162)=-57.3кДж/моль
S=(66.1+4.2)-(3.7+42.6)=24Дж/моль
Так как условия стандартные(Т=298К),имеем:
G=-57300-298*24=-57300-7152=-64452Дж/моль=-64.452Дж/моль.
Так как условия выполняются,то протекание реакции самопроизвольно возможно.
Ответ:возможно.
Обращайся,если надо будет что-то еще!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Yana
абитуриент


Зарегистрирован: 22.01.2013
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 16:33 28-06-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Огромное спасибо...Ура!!!!!!! Теперь меня не выгонят! Если тебе что-либо нужно по гуманитарке, всегда помогу! Если что, "мыль": valmarkov@yandex.ru Пока, еще раз спасибо!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 21:58 28-06-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Хорошо!!!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 21:13 30-06-2006    Заголовок сообщения: Re: Помогите разобраться!!! Ответить с цитатой

MaxAndron писал(а):
На Респе по химии в 11-м классе была задача.Но никто толком ее не
решил.Помогите разобраться.
К навеске кальций-карбида массой 1.000 г прибавили 100.1 г воды. Выделившийся газ собрали и измерили его объем. Он оказался равным 312.7 см3 при 24.50 С и 1.125 атм. Раствор объемом 98.47 см3, который образовался после окончания выделения газа, перенесли в мерную колбу и разбавили дистилированной водой до 250.0 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 10.00 мл оттитровали. На это было затрачено 11.98 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0.01480 моль/л.
а) Чему равна массовая доля примесей в образце кальций- карбида?
б) Рассчитайте плотность и рН раствора, образовавшегося после окончания реакции между кальций- карбидом и водой.
в) Каким будет рН раствора, который получится, если вместо 100.0 г воды взять 100.0 г соляной кислоты с массовой долей НСl , равной 0.440%? Приведите ваши расчеты, приняи, что плотность образовавшегося раствора будет такой же, как и при использовании чистой воды.
Ответ:
а)Массовая доля примесей в образце равна 7.70 %.
б) рН=12.65. Плотность раствора равна 1.012г/см3
в) рН=12.40.
Ни у кого десятые и сотые в пунктах б) и в) не сошлись с ответами.
Заранее благодарен.

Извините, что поздно заметила.
Попробовала решить. У меня и под а). десятые с сотыми не сошлись.
Решение:
То, что вода в избытке, очевидно (её масса больше, а молярная масса меньше, чем у карбида).
CaC2 + 2 H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
pV=nRT => n(CaC2) = n(C2H2) = (101.325*10^3*1.125*312.7*10^(-6))/(8.31*(24.50+273.15) = 0.01441 моль (приблизительно)
маскимальное n(CaC2) = 1,000/64 = 0,015625 моль
w(примесей) = 1 - (0,01441/0,015625) = 0,0777 (приблизительно), то есть w(примесей) = 7,77%.

Пробовала при расчётах молярной массы карбида брать более точные значения относительных атомных масс углерода и кремния, пробовала использовать менее точные величины давления и температуры при переведении атмосфер и градусов Цельсия в паскали и кельвины, более точную величину универсальной газовой постоянной - всё равно именно "7,70%" не получилось...
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 11:36 01-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Нет.В первом пункте вроде все нормально.В остальных...Я уже перер-
робывал все.Частичную растворимость Са(OH)2 и т.д..Все равно не
выходит.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 15:19 01-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

MaxAndron писал(а):
Нет.В первом пункте вроде все нормально.В остальных...Я уже перер-
робывал все.Частичную растворимость Са(OH)2 и т.д..Все равно не
выходит.

А у меня тогда где ошибка в первом? Хотелось бы сначала с этим разобраться, прежде чем пойти дальше. Rolling Eyes
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 19:20 02-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Я использовал универсальную газовую постоянную равную 0.082.
Получается если округлить точно кол-во равное 0.01442 моль.Тогда
карбида будет столько же.Получаем массу чистого в-ва равную
0.92288г..Тогда массовая доля примесей равна соответственно-7.71%.
Если использовать число полученного колва(не округляя) выходит
7.70%.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 19:55 03-07-2006    Заголовок сообщения: Re: Помогите разобраться!!! Ответить с цитатой

MaxAndron писал(а):
К навеске кальций-карбида массой 1.000 г прибавили 100.1 г воды. Выделившийся газ собрали и измерили его объем. Он оказался равным 312.7 см3 при 24.50 С и 1.125 атм. Раствор объемом 98.47 см3, который образовался после окончания выделения газа, перенесли в мерную колбу и разбавили дистилированной водой до 250.0 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 10.00 мл оттитровали. На это было затрачено 11.98 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0.01480 моль/л.
а) Чему равна массовая доля примесей в образце кальций- карбида?
б) Рассчитайте плотность и рН раствора, образовавшегося после окончания реакции между кальций- карбидом и водой.
в) Каким будет рН раствора, который получится, если вместо 100.0 г воды взять 100.0 г соляной кислоты с массовой долей НСl , равной 0.440%? Приведите ваши расчеты, приняи, что плотность образовавшегося раствора будет такой же, как и при использовании чистой воды.
Ответ:
а)Массовая доля примесей в образце равна 7.70 %.
б) рН=12.65. Плотность раствора равна 1.012г/см3
в) рН=12.40.

б) у меня сошлось. Решение:
n(HNO3) = 1.77304*10^(-3) моль
Ca(OH)2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O
n(Ca(OH)2) = 1/2 n(HNO3) = 8.8652*10^(-5) моль
nобщ(Ca(OH)2) = 25*n(Ca(OH)2) = 2.2163*10^(-3) моль
mобщ(Ca(OH)2) = 0.1640062 г
m(р-ра) = 99,789 г
ро = 1.0134 г/см^3 (то есть очень близко к тому, что "надо")

n(OH-) = 4.4326*10^(-3) моль
C(OH-) = 0.045 моль/л
pH = 14 - pOH = 14 + lg0.045 = 12.653 (а тут при округлении вообще ровно нужная цифра получается)
Надеюсь, всё понятно. Если что - спрашивайте.

А вот под в). большое расхождение. Не могли бы Вы привести Ваш вариант решения?
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 15:07 05-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

В пункте б) pH получился такой как и у тебя,а плотность равна 1.0127
г./см3.В пункте в) у меня расхождения сколько я не решал ответы не сходились.Я перерешаю еще раз и тогда выложу на форуме.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 16:40 05-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Кстати, частичную растворимость гидроксида кальция (о чём Вы уже упоминали) надо было учесть, что видно из решения. Very Happy
Специально посмотрела: найденное "общее" количество вещества Ca(OH)2 очень близко <хорошо совпадает Razz > с количеством гидроксида, максимально растворимым в 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Cool
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 13:10 16-07-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

MaxAndron писал(а):
Я перерешаю еще раз и тогда выложу на форуме.

Ждём-с Exclamation
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.