химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Коррозия металлов, цинк и т.д.

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
irina66kk
абитуриент


Зарегистрирован: 22.12.2013
Сообщения: 0

СообщениеДобавлено: 7:27 31-07-2006    Заголовок сообщения: Коррозия металлов, цинк и т.д. Ответить с цитатой

Здравствуйте!!! Пожалуйста помогите решить задачу.
В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку частично покрытую медью. В каком случае коррозия цинка будет происходить интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Ccleanerdg
абитуриент


Зарегистрирован: 31.01.2013
Сообщения: 0
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 13:25 01-08-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

В втором случае мы имеем не столь малые включения инородного ме-
талла.Потенциал таких включений отличен от потенциала основного
металла.В этом случае,помимо величины перенапряжения окисли-
тельной полуреакции на металле включения,на скорость коррозии
может повлиять и поляризующее действие металла включения на
основной металл,в нашем случае меди на цинк.+ в нашем случае
медь имеет больший потенциал,чем основной металл,то последний
поляризуется анодно и скорость его коррозии возрастает.
Zn0 -2e =Fe2+
В нашем случае pH<7,катодом служит медь(на медном участке избы-
точное кол-во электронов(e)).
2H+ +2e =H2
Ответ:во втором случае.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора AIM Address
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 1:00 06-08-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

MaxAndron писал(а):
Zn0 -2e =Fe2+

Ну только там не железо Wink Smile

А вообще на самом деле скорость реакции химически чистого цинка с кислотой протекает весьма небыстро из-за перенапряжения.
И для ускорения этой реакции действительно добавляют в реакционную смесь немного медного купороса - образуется гальваническая пара Cu-Zn из-за выделения меди на поверхности цинка.
Так практика подверждает "теорию" Smile
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.