SoS! Срочно нужно риешить ЗАДАЧУ!!!!!

[Xasoduste]

Железные опилки массой 20.5 г поместили в раствор сульфата меди 2. Чераз некоторое время кристалический осадок отделили и взвесили. Его масса составила 20.7г . Нужно вычислить массу железа, которое превротилось в раствор, и массу меди, оказавшийся в осадке.

Зарание Спасибо!!!Если можно напишите алгоритм решения. ПОЖАЛУЙСТА!!!

[Sergey]

Вообще-то эта тема для неорганики.
Здесь идет реакция :

CuSO4 + Fe ---> FeSO4 + Cu

Здесь реакция идет не полностью. При полном протекании реакции выделилось в осадке одной Cu 23.33 г ( (20.5/55.84)*63.546)
Высушенный осадок должен состоять из непрореагировавшего Fe , а также из FeSO4*7H2O и Cu

А растворимость - в зависимости от кол-ва воды и температуры (должны быть указаны).
Вот данные расворимости FeSO4 (безводного) в 100 г воды в зависимости от t :

10 'C - 20.5
20 'C - 26.5
30 'C - 32.9
40 'C - 40.2
50 'C - 48.6

Познакомьтесь повнимательней с условиями задачи.
-------------------------------------------

При этих данных задачу можно решить только предположив, что воды
достаточно для растворения FeSO4 .

20.5/55.84 --- кол-во Fe (моль)
X --- прореагировавшая часть (т.е. кол-во FeSO4 в р-ре и Cu в осадке(моль))
(20.5/55.84)-X --- непрореагировавшая часть Fe (моль)

тогда составляется уравнение

X*63.546 + ((20.5/55.84)-X)*55.84 = 20.7

[Xasoduste]

СПАСИБО!!!!!