Предыдущая тема :: Следующая тема |
Автор |
Сообщение |
Xasoduste абитуриент
Зарегистрирован: 17.09.2015 Сообщения: 0
|
Добавлено: 21:40 18-11-2006 Заголовок сообщения: SoS! Срочно нужно риешить ЗАДАЧУ!!!!! |
|
|
Железные опилки массой 20.5 г поместили в раствор сульфата меди 2. Чераз некоторое время кристалический осадок отделили и взвесили. Его масса составила 20.7г . Нужно вычислить массу железа, которое превротилось в раствор, и массу меди, оказавшийся в осадке.
Зарание Спасибо!!!Если можно напишите алгоритм решения. ПОЖАЛУЙСТА!!! |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Sergey абитуриент
Зарегистрирован: 01.08.2005 Сообщения: 22
|
Добавлено: 21:19 21-11-2006 Заголовок сообщения: Re: SoS! Срочно нужно риешить ЗАДАЧУ!!!!! |
|
|
Вообще-то эта тема для неорганики.
Здесь идет реакция :
CuSO4 + Fe ---> FeSO4 + Cu
Здесь реакция идет не полностью. При полном протекании реакции выделилось в осадке одной Cu 23.33 г ( (20.5/55.84)*63.546)
Высушенный осадок должен состоять из непрореагировавшего Fe , а также из FeSO4*7H2O и Cu
А растворимость - в зависимости от кол-ва воды и температуры (должны быть указаны).
Вот данные расворимости FeSO4 (безводного) в 100 г воды в зависимости от t :
10 'C - 20.5
20 'C - 26.5
30 'C - 32.9
40 'C - 40.2
50 'C - 48.6
Познакомьтесь повнимательней с условиями задачи.
-------------------------------------------
При этих данных задачу можно решить только предположив, что воды
достаточно для растворения FeSO4 .
20.5/55.84 --- кол-во Fe (моль)
X --- прореагировавшая часть (т.е. кол-во FeSO4 в р-ре и Cu в осадке(моль))
(20.5/55.84)-X --- непрореагировавшая часть Fe (моль)
тогда составляется уравнение
X*63.546 + ((20.5/55.84)-X)*55.84 = 20.7 |
|
Вернуться к началу |
|
 |
Xasoduste абитуриент
Зарегистрирован: 17.09.2015 Сообщения: 0
|
Добавлено: 21:54 24-11-2006 Заголовок сообщения: |
|
|
СПАСИБО!!!!!  |
|
Вернуться к началу |
|
 |
|