химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Реакция

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
vasilIL
абитуриент


Зарегистрирован: 11.04.2016
Сообщения: 0
Откуда: Россия Москва

СообщениеДобавлено: 17:47 15-12-2006    Заголовок сообщения: Реакция Ответить с цитатой

Что получится,подскажите:
HCLO4 + NO -
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
vasilIL
абитуриент


Зарегистрирован: 11.04.2016
Сообщения: 0
Откуда: Россия Москва

СообщениеДобавлено: 20:24 17-12-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Возникла мысль, может правильно?
N2O5+Cl2O7+H2
никто не знает?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Руслан Бешкетиров
абитуриент


Зарегистрирован: 16.09.2012
Сообщения: 0
Откуда: Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 1:06 18-12-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

N2O5+Cl2O7+H2 - что, получится восстановитель-водород и парочка неслабых окислителей? Laughing

Но реакция неоднозначна. Хлорная кислота довольно сильный окислитель, но с высокой энергией активации, если так понятнее. Т.е. окислить она может ещё как, но для начала окисления требуется некоторая доп. энергия. С HClO3 я бы так не сомневался, потому как она точно бы стала окислять сразу, как и, к примеру HNO3. NO легко окисляется разными окислителями, но с водой так просто не реагирует. Поэтому осмелюсь сказать, что и с хлорной кислотой, будь то раствор или чистая кислота реакция в хим. чистой среде и при н.у. не пойдёт. На счёт нагревания или введения разных специфичных условий так сказать не могу. Реакцию в принципе можно написать, руководствуясь соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора MSN Messenger
vasilIL
абитуриент


Зарегистрирован: 11.04.2016
Сообщения: 0
Откуда: Россия Москва

СообщениеДобавлено: 4:26 18-12-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

спасибо большое, но как то не легче, потому что тогда совсем не понятно мне. А Вы не знаете, что может получится тогда?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 792

СообщениеДобавлено: 20:21 18-12-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Лучше, конечно, попробовать in vitro Wink Very Happy Very Happy Very Happy
На мой непрофессиональный взгляд, на выходе будет NO2 (HNO3) и HClO3(?)... как-то так... Embarassed
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
vasilIL
абитуриент


Зарегистрирован: 11.04.2016
Сообщения: 0
Откуда: Россия Москва

СообщениеДобавлено: 20:36 18-12-2006    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

на мой недопрофессиональный где-то так, но знать бы точно ....
эх.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
chemister
студент


Зарегистрирован: 01.12.2005
Сообщения: 90

СообщениеДобавлено: 9:33 24-01-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Вы скажите что вы хотите? Теоретически или практически?

Водород при комнатной температуре довольно инертное вещество и окислятся не будет. Первая из написанных реакций тоже не пойдет без нагревания.
N2O5 + Cl2O7 -> 2NO2ClO4
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
vasilIL
абитуриент


Зарегистрирован: 11.04.2016
Сообщения: 0
Откуда: Россия Москва

СообщениеДобавлено: 22:57 24-01-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

нужно,используя таблицу "ряд стандартных электродных потенциалов", записать возможные окислительно-восстановительные реакции,вотSmile
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Руслан Бешкетиров
абитуриент


Зарегистрирован: 16.09.2012
Сообщения: 0
Откуда: Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 1:18 25-01-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Это для водных растворов. Если HCLO4 безводная, то может и не подойти ряд стандартных электродных потенциалов. Тут практикум покажет результат.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора MSN Messenger
chemister
студент


Зарегистрирован: 01.12.2005
Сообщения: 90

СообщениеДобавлено: 7:08 07-02-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Firn писал(а):
нужно,используя таблицу "ряд стандартных электродных потенциалов", записать возможные окислительно-восстановительные реакции,вотSmile


Как уже было замечено, "ряд стандартных электродных потенциалов" используется только в водных растворах, в которых ангидриды сразу дадут соответствующие кислоты. К тому же оксиды азота и хлора в этот ряд обычно не включают.

Поскольку вопрос чисто теоретический, для школьного уровня он записывается примерно так:
N2O5 + 5H2 --> N2 + 5H2O
Cl2O7 + 8H2 --> 2HCl + 7H2O

Про реальные условия уже было сказано выше.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
danyklanig
абитуриент


Зарегистрирован: 27.04.2017
Сообщения: 0
Откуда: Тюмень

СообщениеДобавлено: 1:07 21-06-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

В любом случае будет примесь NO2, тогда продукты такие
(NO)CLO4 ну и вода конечно....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.