Вторичная периодичность.Очевидно.

Oleg281

Я постарался последнюю модель упростить максимально.

Вторичная периодичность просто на рисунке.(график данных)

www.genevo.org/C.htm

Вторичная периодичность связана с повторным заполнением каждой
орбитали вторым электроном и взаимным расположением орбителей.
Вторичная периодичность ярче выражена у последних семейств.

Сходство по орбитальному строению может быть различным.
Орбитали могут быть ориентированы в одном направлении при этом
электронные конфигурации сравниваемых атомов могут и не совпадать

update www.genevo.org./En.htm

Кроме цикличности орбиталей типа 3 2 3 2 для d-элементов существуют такие цикличности – ей обратная, «регрессивная» и «прогрессивная». Для их построения необходимо пронумеровать орбитали.
Существует еще другая цикличность, которая связанна с ростом числа электронов в атоме. При электроном заполнении эта цикличность определяется появлением каждого нового электрона, а не орбитали для двух электронов.
Различные типы цикличности связаны с проявлением различных свойств атома. http://www.genevo.org/En.htm

Продолжение таблицы перескоков http://www.genevo.org/OD.gif – таблица электрохимических серий. http://www.genevo.org/En.htm (фрагмент). В этой периодической таблице электрохимическая серия потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов очень похожа. Это показано на графике. А серия электрохимических потенциалов 4d элементов отличается от электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов. Если эту серию повернуть и умножить на -1, то области максимумов и минимумов этой серии совпадут с областями максимумов и минимумов электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d –элементов. график http://www.genevo.org/Ef1.gif

Чтобы более понятно объяснить перескоки электронов я опубликовываю мою периодическую таблицу перескоков электронов.
http://www.genevo.org/OD.gif
http://www.genevo.org/OF.gif

Таблиц много алгоритм один. Атом надо рассматривать многоуровнено.
То ли генетики - вот на тебе первичная структура, вторичная,,,

Первый рисунок www.genevo.org/OD.gif показывает периодические перескоки электронов у d-элементов. У элементов до фиолетового кружочка (V, Zr, Ir, Hn) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt, происходит перескок электрона с s2 на s1 (электронные конфигурации см. http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html). Все четыре элемента соединены стрелочкой. Такой же принцип у d-элементов, у которых происходит скачок электрона на s2 подуровень (на рисунке эти элементы соединены между собой стрелочками).
Второй рисунок www.genevo.org/OF.gif показывает периодические перескоки электронов у f-элементов.
В таблице также показана периодичность химических свойств по химической активности. Химическая активность определяется орбитальным и электронным строением. Такие элементы как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны в ряду d-семейства. В таблице они находятся вокруг столбца периодической таблицы S 2. То же можно сказать о химически активных р- и f-элементах.
Эта таблица вместе с рядом других показывает взаимосвязь орбиталей в атоме. Подробнее об этой взаимосвязи в моей следующей работе.

Свойства элементов зависят от положения орбиталей.
Периодичность определяется повторением положения орбиталей.

рисунок
http://www.genevo.org/S.gif
навести мышь на рисунок, нажать на кнопку

текст
http://www.genevo.org.

Narik · Добавлено: 0:41 09-05-2004 Заголовок сообщения:

М да... Какое - то продозрительное сообщение, 500$, где тебя потом искать - то как?

knife · Добавлено: 13:01 11-05-2004 Заголовок сообщения:

obgroup · Добавлено: 13:06 12-05-2004 Заголовок сообщения:

А что в ней нового и необычного?

За исключением расположения последних четырех элементов из групп лантаноидов и актиноидов, все как и было у Д.И.

Построена эта таблица все по тому же принципу - элементы расположены в порядке возрастания заряда их ядер. Cool

А уж дальше можно классифицировать их как угодно, по группам, периодам, металлам - неметаллам. тут уже, у кого на что фантазии хватит.

Наверное, Ваша фантазия подсказала Вам расположить последние лантаноиды и актиноиды друг под другом. Зачем - другой вопрос. Smile

Oleg281 · Добавлено: 14:16 12-05-2004 Заголовок сообщения:

Периодическая таблица не ограничивается хим.
элементами. Для того что-бы она стала универсальной нужен универсальный прнцип ее построения. А есть ли он? О новых подходах в самое ближайшее время.

obgroup · Добавлено: 16:04 12-05-2004 Заголовок сообщения:

Гость · Добавлено: 14:46 16-05-2004 Заголовок сообщения:

Если принцип универсален, то наверное для областей где мы находит периодические процессы.

obgroup

Oleg281

Интересный материал. Советую интересующимся на досуге ознакомиться.

Гость

Построение новой таблицы связано с орбиталями?

Электронные перескоки и порядок заполнения орбиталей.

http://www.genevo.org/En.htm

Гость

[quote="Anonymous"]Построение новой таблицы связано с орбиталями?

Электронные перескоки и порядок заполнения орбиталей.

http://www.genevo.org/En.htm

Гость

Возращаюсь к предложенной мною теме вторичной периодичности.
Ряд свойств находятся в цикличности, и не cоответствуют периодической таблице.
Вашему вниманию предлгагаю http://www.genevo.org/H1.htm
Сродство электрона во вторичной периодичности для d-элементов.
На графике так же видно, что по свойству сродства электрона, s-элементы перед p и d элементами видут себя различно. Перед р - элементами сродство электрона растет, перед d- падает.
Хотя бы по этому свойству можно говорить
о имеющихся не понятных закономерностях.

С уважением Oleg281

Гость

Логично, что показанная циклчность для d-элементов проявляется и в других семействах. http://www.genevo.org/Z.htm

Гость

Старая модель атома не отвечает на многие вопросы о свойствах.

Я решил предложить новую. Она называется

"ШАРИКО-ПОДШИПНИКОВАЯ МОДЕЛЬ АТОМА".

Это модель очень гибкая и ее можно крутить!

www.genevo.org/F1.htm

Гость

Инструменты построения таблицы элементов

www.genevo.org/Bala.htm