химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Вторичная периодичность.Очевидно.
На страницу 1, 2  След.
 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Oleg281
абитуриент


Зарегистрирован: 08.05.2004
Сообщения: 6
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 19:29 08-05-2004    Заголовок сообщения: Вторичная периодичность.Очевидно. Ответить с цитатой

Я постарался последнюю модель упростить максимально.

Вторичная периодичность просто на рисунке.(график данных)

www.genevo.org/C.htm

Вторичная периодичность связана с повторным заполнением каждой
орбитали вторым электроном и взаимным расположением орбителей.
Вторичная периодичность ярче выражена у последних семейств.

Сходство по орбитальному строению может быть различным.
Орбитали могут быть ориентированы в одном направлении при этом
электронные конфигурации сравниваемых атомов могут и не совпадать

update www.genevo.org./En.htm


Кроме цикличности орбиталей типа 3 2 3 2 для d-элементов существуют такие цикличности – ей обратная, «регрессивная» и «прогрессивная». Для их построения необходимо пронумеровать орбитали.
Существует еще другая цикличность, которая связанна с ростом числа электронов в атоме. При электроном заполнении эта цикличность определяется появлением каждого нового электрона, а не орбитали для двух электронов.
Различные типы цикличности связаны с проявлением различных свойств атома. http://www.genevo.org/En.htm


Продолжение таблицы перескоков http://www.genevo.org/OD.gif – таблица электрохимических серий. http://www.genevo.org/En.htm (фрагмент). В этой периодической таблице электрохимическая серия потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов очень похожа. Это показано на графике. А серия электрохимических потенциалов 4d элементов отличается от электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов. Если эту серию повернуть и умножить на -1, то области максимумов и минимумов этой серии совпадут с областями максимумов и минимумов электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d –элементов. график http://www.genevo.org/Ef1.gif

Чтобы более понятно объяснить перескоки электронов я опубликовываю мою периодическую таблицу перескоков электронов.
http://www.genevo.org/OD.gif
http://www.genevo.org/OF.gif

Таблиц много алгоритм один. Атом надо рассматривать многоуровнено.
То ли генетики - вот на тебе первичная структура, вторичная,,,

Первый рисунок www.genevo.org/OD.gif показывает периодические перескоки электронов у d-элементов. У элементов до фиолетового кружочка (V, Zr, Ir, Hn) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt, происходит перескок электрона с s2 на s1 (электронные конфигурации см. http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html). Все четыре элемента соединены стрелочкой. Такой же принцип у d-элементов, у которых происходит скачок электрона на s2 подуровень (на рисунке эти элементы соединены между собой стрелочками).
Второй рисунок www.genevo.org/OF.gif показывает периодические перескоки электронов у f-элементов.
В таблице также показана периодичность химических свойств по химической активности. Химическая активность определяется орбитальным и электронным строением. Такие элементы как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны в ряду d-семейства. В таблице они находятся вокруг столбца периодической таблицы S 2. То же можно сказать о химически активных р- и f-элементах.
Эта таблица вместе с рядом других показывает взаимосвязь орбиталей в атоме. Подробнее об этой взаимосвязи в моей следующей работе.

Свойства элементов зависят от положения орбиталей.
Периодичность определяется повторением положения орбиталей.

рисунок
http://www.genevo.org/S.gif
навести мышь на рисунок, нажать на кнопку

текст
http://www.genevo.org.


Последний раз редактировалось: Oleg281 (10:52 14-07-2004), всего редактировалось 15 раз(а)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
Narik
абитуриент


Зарегистрирован: 01.04.2004
Сообщения: 8
Откуда: Моск. обл. г. Клин

СообщениеДобавлено: 0:41 09-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

М да... Какое - то продозрительное сообщение, 500$, где тебя потом искать - то как?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
knife
можно просто админ


Зарегистрирован: 27.01.2003
Сообщения: 479
Откуда: Россия, Санкт-Петербург

СообщениеДобавлено: 13:01 11-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Цитата:
готов дать 500 $ тому, кто первым разгадает как я её построил

Ты ее построил с помощь Microsoft Excel 10
Как будешь оплачивать? Я предпочитаю webmoney Wink
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail
obgroup
студент


Зарегистрирован: 11.05.2004
Сообщения: 135

СообщениеДобавлено: 13:06 12-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

А что в ней нового и необычного?

За исключением расположения последних четырех элементов из групп лантаноидов и актиноидов, все как и было у Д.И.

Построена эта таблица все по тому же принципу - элементы расположены в порядке возрастания заряда их ядер. Cool

А уж дальше можно классифицировать их как угодно, по группам, периодам, металлам - неметаллам. тут уже, у кого на что фантазии хватит.

Наверное, Ваша фантазия подсказала Вам расположить последние лантаноиды и актиноиды друг под другом. Зачем - другой вопрос. Smile
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
Oleg281
абитуриент


Зарегистрирован: 08.05.2004
Сообщения: 6
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 14:16 12-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Question Периодическая таблица не ограничивается хим.
элементами. Для того что-бы она стала универсальной нужен универсальный прнцип ее построения. А есть ли он? О новых подходах в самое ближайшее время.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
obgroup
студент


Зарегистрирован: 11.05.2004
Сообщения: 135

СообщениеДобавлено: 16:04 12-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Oleg281 писал(а):
Question Периодическая таблица не ограничивается хим.
элементами. Для того что-бы она стала универсальной нужен универсальный прнцип ее построения.


Универсальной в каком смысле? Для чего еще Вы предлагаете ее использовать?
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
Гость






СообщениеДобавлено: 14:46 16-05-2004    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Если принцип универсален, то наверное для областей где мы находит периодические процессы.
Вернуться к началу
obgroup
студент


Зарегистрирован: 11.05.2004
Сообщения: 135

СообщениеДобавлено: 16:21 16-05-2004    Заголовок сообщения: Re: Таблица в атоме? Ответить с цитатой

Oleg281 писал(а):
НЕУЖЕЛИ ВСЕ В ДВОЙНОЙ СПИРАЛИ?рисунок

http://narod.yandex.ru/filemanager/sp.xhtml?f=new4.gif

http://m281.narod.ru/new4.gif

yandex.ru работает так-себе, бывают пробки.
Crying or Very sad
http://m281.narod.ru/new.htm


Может быть Вам будет это интерестно
http://www.ncstu.ru/content/_docs/pdf/cycles/goldbook/04.pdf
http://milogiya.narod.ru/dlina1.htm
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
Oleg281
абитуриент


Зарегистрирован: 08.05.2004
Сообщения: 6
Откуда: Москва

СообщениеДобавлено: 17:33 16-05-2004    Заголовок сообщения: Re: Таблица в атоме? Ответить с цитатой

Интересный материал. Советую интересующимся на досуге ознакомиться.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Отправить e-mail Посетить сайт автора
Гость






СообщениеДобавлено: 19:42 22-06-2004    Заголовок сообщения: Перескоки электронов и порядок заполнения орбиталей. Ответить с цитатой

Построение новой таблицы связано с орбиталями?

Электронные перескоки и порядок заполнения орбиталей.

http://www.genevo.org/En.htm

Oleg281 писал(а):
Продолжение таблицы перескоков http://www.genevo.org/OD.gif – таблица электрохимических серий. http://www.genevo.org/En.htm (фрагмент). В этой периодической таблице электрохимическая серия потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов очень похожа. Это показано на графике. А серия электрохимических потенциалов 4d элементов отличается от электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d -элементов. Если эту серию повернуть и умножить на -1, то области максимумов и минимумов этой серии совпадут с областями максимумов и минимумов электрохимической серии потенциалов 3d-элементов и 5d –элементов. график http://www.genevo.org/Ef1.gif

Чтобы более понятно объяснить перескоки электронов я опубликовываю мою периодическую таблицу перескоков электронов.
http://www.genevo.org/OD.gif
http://www.genevo.org/OF.gif

Таблиц много алгоритм один. Атом надо рассматривать многоуровнено.
То ли генетики - вот на тебе первичная структура, вторичная,,,

Первый рисунок www.genevo.org/OD.gif показывает периодические перескоки электронов у d-элементов. У элементов до фиолетового кружочка (V, Zr, Ir, Hn) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt, происходит перескок электрона с s2 на s1 (электронные конфигурации см. http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html). Все четыре элемента соединены стрелочкой. Такой же принцип у d-элементов, у которых происходит скачок электрона на s2 подуровень (на рисунке эти элементы соединены между собой стрелочками).
Второй рисунок www.genevo.org/OF.gif показывает периодические перескоки электронов у f-элементов.
В таблице также показана периодичность химических свойств по химической активности. Химическая активность определяется орбитальным и электронным строением. Такие элементы как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны в ряду d-семейства. В таблице они находятся вокруг столбца периодической таблицы S 2. То же можно сказать о химически активных р- и f-элементах.
Эта таблица вместе с рядом других показывает взаимосвязь орбиталей в атоме. Подробнее об этой взаимосвязи в моей следующей работе.

Свойства элементов зависят от положения орбиталей.
Периодичность определяется повторением положения орбиталей. У схожих в группах элементов валентные орбитали находятся рядом.

рисунок
http://www.genevo.org/S.gif
навести мышь на рисунок, нажать на кнопку

текст
http://www.genevo.org.
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 19:42 22-06-2004    Заголовок сообщения: Re: Перескоки электронов и порядок заполнения орбиталей. Ответить с цитатой

[quote="Anonymous"]Построение новой таблицы связано с орбиталями?

Электронные перескоки и порядок заполнения орбиталей.

http://www.genevo.org/En.htm
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 9:20 09-07-2004    Заголовок сообщения: Цикличность и сродстово к электрону Ответить с цитатой

Возращаюсь к предложенной мною теме вторичной периодичности.
Ряд свойств находятся в цикличности, и не cоответствуют периодической таблице.
Вашему вниманию предлгагаю http://www.genevo.org/H1.htm
Сродство электрона во вторичной периодичности для d-элементов.
На графике так же видно, что по свойству сродства электрона, s-элементы перед p и d элементами видут себя различно. Перед р - элементами сродство электрона растет, перед d- падает.
Хотя бы по этому свойству можно говорить
о имеющихся не понятных закономерностях.

С уважением Oleg281
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 10:47 17-07-2004    Заголовок сообщения: Механизмы цикличности в атоме. Ответить с цитатой

Логично, что показанная циклчность для d-элементов проявляется и в других семействах. http://www.genevo.org/Z.htm
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 12:39 19-07-2004    Заголовок сообщения: Шарико-подшипниковая модель атома Ответить с цитатой

Старая модель атома не отвечает на многие вопросы о свойствах.

Я решил предложить новую. Она называется

"ШАРИКО-ПОДШИПНИКОВАЯ МОДЕЛЬ АТОМА".

Это модель очень гибкая и ее можно крутить!

www.genevo.org/F1.htm
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 17:06 16-08-2004    Заголовок сообщения: Инструменты построения таблицы элементов Ответить с цитатой

Инструменты построения таблицы элементов

www.genevo.org/Bala.htm
Вернуться к началу
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
На страницу 1, 2  След.
Страница 1 из 2

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.