химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Академикам не под силу

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
FoXXXer
Гость





СообщениеДобавлено: 19:32 10-03-2005    Заголовок сообщения: Академикам не под силу Ответить с цитатой

Собственно, задача:
Допишите молекулярное уравнениеокислительно-восстановительной реакии:
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH =>...?
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 20:00 10-03-2005    Заголовок сообщения: Re: Академикам не под силу Ответить с цитатой

FoXXXer писал(а):
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH =>...?

Confused Shocked Shocked
Может, ...+KOH? Тогда всё легко:
Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH -> Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2O
Если надо, могу дописать баланс.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 20:04 10-03-2005    Заголовок сообщения: Re: Академикам не под силу Ответить с цитатой

FoXXXer писал(а):
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH =>...?

Хотя нет, можно и с гидроксидом натрия:
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Гость






СообщениеДобавлено: 20:12 10-03-2005    Заголовок сообщения: Re: Академикам не под силу Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):
FoXXXer писал(а):
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH =>...?

Хотя нет, можно и с гидроксидом натрия:
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O

Ты уверен? Я - не очень. Почему не:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH => 2Na2MnO4 + K2SO4 + H2O ?
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 21:17 10-03-2005    Заголовок сообщения: Re: Академикам не под силу Ответить с цитатой

Anonymous писал(а):
Почему не:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH => 2Na2MnO4 + K2SO4 + H2O ?

Возможно Вы правы. Но мне почему-то кажется, что вариант 2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O более вероятен.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Гость






СообщениеДобавлено: 22:52 10-03-2005    Заголовок сообщения: Re: Академикам не под силу Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):

..... более вероятен.

Более, менее... Надо-то точно Smile Если не знаю, то так и говори. Я сразу говорю, что не знаю. версий много было, но никто толком не уверен почему-то Smile
Вернуться к началу
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 791

СообщениеДобавлено: 1:23 11-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Ну так смешайте и проанализируйте... Делов-то... Wink
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
FoXXXer
Гость





СообщениеДобавлено: 8:22 11-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

прохожий писал(а):
Ну так смешайте и проанализируйте... Делов-то... Wink

При решении задания (по умолчанию) нужно полагаться только на теоритические знания! Смешать и посмотреть и что мы увидим? K2 Mn O4 -зелён и Na2 Mn O4 - то же зелен!
Вернуться к началу
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 791

СообщениеДобавлено: 18:03 11-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Прежде чем обвинять Мозги, Вы уж извините, то стоило прочитать учебник, тем более невыполнимых заданий там не дают... А во-вторых, определить вещество можно не только по цвету... Wink
----------------------------------------------------------------------
Последний вариант, который предложила Mozg'и и мне кажется наиболее вероятным...
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 18:58 11-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

прохожий писал(а):
Последний вариант, который предложила Mozg'и и мне кажется наиболее вероятным...

Спасибо за поддержку!
Понимаете, FoXXXer, это ОВР, и получаются в таких реакциях такие кошмарненькие Smile смеси. Это я и отразила в уравнении.
P.S. Извините, обоснование получилось довольно туманным. Не знаю, как лучше выразиться.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
FoXXXer
Гость





СообщениеДобавлено: 12:49 14-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):
прохожий писал(а):
Последний вариант, который предложила Mozg'и и мне кажется наиболее вероятным...

Спасибо за поддержку!
Понимаете, FoXXXer, это ОВР, и получаются в таких реакциях такие кошмарненькие Smile смеси. Это я и отразила в уравнении.
P.S. Извините, обоснование получилось довольно туманным. Не знаю, как лучше выразиться.


Вот ещё один безапелляционный ответ на вопрос на одном из химических форумов:

> 2KNaMnO4 + Na2SO4 + H2O !
Вернуться к началу
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 791

СообщениеДобавлено: 17:08 14-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

////// 2KNaMnO4 //////

Wink

///// K2MnO4 и Na2MnO4 /////

Надеюсь все помнят, что всё это безобразие в РАСТВОРЕ? Wink
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 16:05 15-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

прохожий писал(а):
////// 2KNaMnO4 //////

Wink

///// K2MnO4 и Na2MnO4 /////

Надеюсь все помнят, что всё это безобразие в РАСТВОРЕ? Wink

Да, в растворе плавают себе иончики K(+), Na(+), MnO4(-).
И могут они столкнуться и так, и так, и так.
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Murij
Гость





СообщениеДобавлено: 20:03 15-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Не даром придумали ионную форму. Молекулярную тут вообще корректно не составить, ибо ее нет. Что там будет с солями при кристализации - это вообще отдельный разговор. Суть в том, что сульфит окисляется до сульфата, а перманганат-ион в щелочной среде до манганата. Куда там натрий, куда там калий говорить нельзя, в силу раствора и полной их растворимости.
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 20:04 15-03-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Murij писал(а):
Не даром придумали ионную форму. Молекулярную тут вообще корректно не составить, ибо ее нет. Что там будет с солями при кристализации - это вообще отдельный разговор. Суть в том, что сульфит окисляется до сульфата, а перманганат-ион в щелочной среде до манганата. Куда там натрий, куда там калий говорить нельзя, в силу раствора и полной их растворимости.

ЧТД
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Решение задач Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.