химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
baevssil
абитуриент


Зарегистрирован: 08.11.2017
Сообщения: 0

СообщениеДобавлено: 11:24 30-05-2007    Заголовок сообщения: СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Ответить с цитатой

Извините... Я вот тут подумал, как "быстро и безболезненно" опредялять степень окисления без всяких заковырок, которые уже в печенках сидят. Может, я НЕ прав в нижеследующем Rolling Eyes ? Оцените, а?


Степень окисления во многом обусловлена электроотрицательностью атома. Электроотрицательность для всех атомов одних и тех же элементов – величина постоянная. Однако крайне неудобной является шкала электроотрицательностей, где за единицу условно принимается электроотрицательность лития, по этой шкале равная 0,97. Гораздо легче и удобнее будет принять электроотрицательность за величину, относительную для каждой пары, группы и т.д. атомов. Ведь это совсем не будет мешать величине электроотрицательности оставаться одной и той же (постоянной) для всех атомов одного и того же элемента. Предложенная относительность заключается в следующем: чем выше и левее расположен элемент в периодической системе, тем больше его электроотрицательность.
Однако степень окисления определяется не только электроотрицательностью, но еще и стремлением атомов иметь полностью завершенный М-уровень электронов. (Для завершения там должно оказаться либо 2 электрона, если до этого их у атома было меньше, либо 8 электронов, если до этого у атома было их больше 2 и меньше 8. - это так, небольшое напоминание.) Электроотрицательность дает атому возможность забирать себе в молекуле дополнительные электроны, помимо тех, что уже «поделены» с атомами-«соседями».
П р и м е р 1. Атом углерода соединен с атомом, имеющим меньшую электроотрицательность. Атом углерода может перетянуть на себя общую электронную пару. Ему желательно иметь еще 4 электрона на М-уровне для его полного завершения. Однако общая электронная пара в данном случае всего одна и в этом соединении углерод может иметь на М-уровне 6 электронов максимум, однако это все же ближе к 8, чем 4, поэтому углерод перетянет общую электронную пару, приобретя при этом степень окисления -2, и, таким образом, атом, с которого была перетянута общая электронная пара, приобретет степень окисления +2.
П р и м е р 2. Возьмем молекулу воды. Более электроотрицательный кислород соединен с менее электроотрицательным водородом. Кислород в изначальном состоянии имеет 6 электронов на М-уровне, так что ему не хватает еще 2. Он перетянет «по кусочку» общей электронной пары с обоих атомов водорода, приобретя тем самым степень окисления -2 и дав каждому атому водорода степень окисления +1.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
chemister
студент


Зарегистрирован: 01.12.2005
Сообщения: 90

СообщениеДобавлено: 7:22 31-05-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Электроотрицательность определяет какой из атомов имеет большее сродство к электрону. Т.е. если по простому, кто оттянет на себя электроны и приобретет отрицательную степень окисления. Есть сложные случаи (напр., CS2 где электроотрицательность атомов равная). Величина степени окисления электроотрицательностью не определяется.

Вообще, степень окисления является чисто умозрительной величиной, введенной для удобства. Она не имеет никакого физического обоснования. Электроны не уходят полностью к одному атому от другого, а просто происходит смещение электронного облака. Величины реальных зарядов на атомах при этом получаются дробными и практически никогда не дотягивают даже до 2. - Это вроде упрощенного объяснения, как "на самом деле", по существующим теориям.

По примеру 1: углерод чаще всего старается проявлять валентность IV и степени окисления +4 и -4. Из школьной программы +2 имеет только CO.

Зацикливатся именно на М-уровне не имеет смысла, обычно говорят "верхний энергетический уровень".
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
baevssil
абитуриент


Зарегистрирован: 08.11.2017
Сообщения: 0

СообщениеДобавлено: 9:00 31-05-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

chemister писал(а):
Величина степени окисления электроотрицательностью не определяется.


Позволь не согласиться. Степень окисленипя - заряд атома относительно его положения в молекуле, так что уже "поделенные" с атомами-соседями электроны исключаются, и, таким образом, остаются перетягиваемые электронные пары. Вот обычный электрический заряд - это другое дело: он рассчитывается по отошению к нулевому заряду.
Насчет электрического заряда у меня тоже имеются кой-какие соображения. Я устроил для самого себя некую схему поиска заряда. Вот она:
Как искать электрический заряд:
1). Разделить порядковый номер (в периодической системе) каждого из рассматриваемых атомов (непосредственно связанных с данным атомом атомов и его самого) на общее число этих атомов.
2). Сложить полученные числа.
3). Вычесть из порядкового номера (в периодической системе) данного атома полученное число.

Эта схема может показаться неправильной. Но кто усомнится - проверьте на практике, сравните со справочником полученные величины - все совпадет.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
baevssil
абитуриент


Зарегистрирован: 08.11.2017
Сообщения: 0

СообщениеДобавлено: 9:03 31-05-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

chemister писал(а):
(напр., CS2 где электроотрицательность атомов равная).

Из такого затруднительного положения можно выйти, сравнив положения элементов по периодической системе: какой выше и правее, тот и перетянет электроны.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
chemister
студент


Зарегистрирован: 01.12.2005
Сообщения: 90

СообщениеДобавлено: 3:05 01-06-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Ваше объяснение каким образом электроотрицательность определяет количественно степень окисления не понял.
С электронными парами классическим примером является азот в HNO3, где он имеет степень окисления +5, но не является пятивалентным, так как просто напросто не имеет возможности образовать столько электронных пар Smile

Схему поиска какого-то заряда я тоже не понял. Можно пример?

Ладно, вот вам пример для проверки вашей теории. Берем железо. Оно имеет следующие степени окисления:
-2 (Na2Fe(CO)4)
-1 (тоже карбонил, сейчас не помню)
0 (Fe(CO)5)
+1 (BrFe(CO)4)
+2 (FeSO4)
+3 (FeCl3)
+4 (Fe(NO)4, Ba2FeO4)
+6 (K2FeO4)
+8 (FeO4, есть сомнения в существовании)

В CS2 ваш вариант не поможет, так как сера находится правее и ниже, т.е. оба направления действуют в разные стороны Smile
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
profiko
абитуриент


Зарегистрирован: 13.03.2017
Сообщения: 0

СообщениеДобавлено: 16:14 28-06-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

не легче взять таблицу электроотрицательности элементов и в неё поглядеть? Кому надо могу выложмть на этом форуме. Так же у меня имеются следующие таблицы (может кому понадобится):
Электронная конфигурация атомов элементов
tab02.doc - Относительные электроотрицательности элементов
tab03.doc - Электрохимический ряд напряжений металлов
tab04.doc - Катодный процесс
tab05.doc - Последовательность окисления анионов
tab06.doc - Анодный процесс
tab07.doc - Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
tab08.doc - Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
tab09.doc - Произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ
tab10.doc - Характерные реакции на катионы и анионы
tab11.doc - Плотности растворов сильных кислот и щелочей
tab12.doc - Весовое кол-во растворителя, необходимое для приготовления раствора с требуемой концетрацией
tab13.doc - Органические радикалы и группы
tab14.doc - Качественные реакции органических соединений
tab15.doc - Физические свойства алканов
tab15.doc - Физические свойства циклоалканов
tab15.doc - Физические свойства алкенов
tab15.doc - Физические свойства алкинов
tab16.doc - Физические свойства аренов*
tab17.doc - Физические свойства спиртов и фенолов
tab17.doc - Физические свойства некоторых альдегидов
tab17.doc - Физические свойства некоторых кетонов
tab17.doc - Основные карбоновые кислоты (номенклатура, физические свойства)
tab18.doc - Физические свойства некоторых аминов
tab19.doc - Важнейшие аминокислоты
комунадо пишите. Если надо могу выложить их здесь ( по запросу пользователей).
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
cnefaazu
абитуриент


Зарегистрирован: 22.06.2018
Сообщения: 0
Откуда: Россия

СообщениеДобавлено: 9:56 12-07-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Jessica Alba and Ashlee Simpson , Lesbian Blondes On Table!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Дмитрий5555
абитуриент


Зарегистрирован: 17.04.2018
Сообщения: 0
Откуда: Россия

СообщениеДобавлено: 22:26 12-07-2007    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

http://www.shockingtheworld.com/MediaPlayer.php?q=40198
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение Посетить сайт автора
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.