химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


уравнение реакций...в принципе просто...помогите!!!

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Маруся
Гость





СообщениеДобавлено: 18:05 11-05-2005    Заголовок сообщения: уравнение реакций...в принципе просто...помогите!!! Ответить с цитатой

Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2o3-Fe-FeS


пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!
Вернуться к началу
ken
Гость





СообщениеДобавлено: 18:19 11-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Вобще домашку по химии надо самостоятельно делать. Ну в крайнем случае у однокласников скатывать.

2 Fe + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2 (подогреть надо)

2 Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 6 H2O

эти стабильно идут (возможно ошибаюсь) . а другие сразу не сообразить
Вернуться к началу
ken
Гость





СообщениеДобавлено: 18:28 11-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

FeCl3 + 3 NaOH = 3 NaCl + Fe(OH)3
Вернуться к началу
Гость






СообщениеДобавлено: 18:32 11-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

а дальше????
и ещё...просто ОЧЕНЬ надо...в РЕШЕНИЕ ЗАДЧ посмотрите плиз задачу...ну ОЧЕНЬ надо....
Вернуться к началу
Mozg'и
студент


Зарегистрирован: 21.01.2005
Сообщения: 147

СообщениеДобавлено: 22:12 11-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

ken писал(а):
2 Fe + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2 (подогреть надо)

Здесь Вы ошибаеатесь. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется FeCl2, а FeCl3 получится в результате реакции железа с хлором (аналогично, кстати, для железа с Br2 и HBr, а вот и с HI, и с I2 будет FeI2).
А цепочка решается так:
2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3
FeCl3 + 3 NaOH -> Fe(OH)3(осадок) + 3 NaCl
4 Fe(OH)3 (температура) -> 2 Fe2O3 + 6 H2O
Оксид железа чем-нибудь восстанавливаем (например, углём, или водородом, или угарным газом etc.) Возможный вариант:
Fe2O3 + 3 CO (температура)-> 2 Fe + 3 CO2
Fe + S (температура) -> FeS
(последняя реакция - один из возможных вариантов)
_________________
Кто писал, не знаю, а я, дурак, читаю (с берестяной грамоты)
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Гость






СообщениеДобавлено: 22:25 11-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Mozg'и писал(а):

Здесь Вы ошибаеатесь. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется FeCl2, а FeCl3 получится в результате реакции железа с хлором (аналогично, кстати, для железа с Br2 и HBr, а вот и с HI, и с I2 будет FeI2).

Возможно, но я исходил из практики.
FeCl3 - хлорное железо. применяется для травления печатных плат ( процесс замещения меди).
Получал при опускании железных опилок в соляную кислоту (на длительное время и без подогрева).
Платы травились без проблем. Скорее всего это был FeCl3 . В том что FeCl2 травит платы я не уверен, хотя может я ошибаюсь
Вернуться к началу
Кипер Руслан
Гость





СообщениеДобавлено: 2:47 13-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Anonymous писал(а):

Возможно, но я исходил из практики.
FeCl3 - хлорное железо. применяется для травления печатных плат ( процесс замещения меди).
Получал при опускании железных опилок в соляную кислоту (на длительное время и без подогрева).
Платы травились без проблем. Скорее всего это был FeCl3 . В том что FeCl2 травит платы я не уверен, хотя может я ошибаюсь


Реакции в вашем случае.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
4FeCl2 + O2 + 4HCl -> 4FeCl3 + 2H2O

Длительное время выдерживания необходимо для протекания второй реакции. Его можно сократить интенсивным перемешиванием или вообще исключить приливая перекись водорода.
Вернуться к началу
Michael S.Kulbatsky
Сибиряк


Зарегистрирован: 23.10.2004
Сообщения: 103

СообщениеДобавлено: 5:09 13-05-2005    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

В домашних (кустарных) условиях хлорид железа (III) получить действием соляной к-ты на Ме железо можно, конечно. Но ничтожно мало. Даже для суперчуствительной реакции с роданидом будет ой, как мало.
_________________
Best regards by Michael Kulbatsky aka Nitro!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.