koryakin
абитуриент
Зарегистрирован: 12.05.2005
Сообщения: 2
|
 Добавлено: 17:06 12-05-2005 Заголовок сообщения: Произведение растворимости |
 |
|
При гидролизе соли, например, хлорида марганца-2, на первой ступени образуется катион MnOH+ и Н+, а на второй ступени - Mn(OH)2 и Н+. Образованный Mn(OH)2 находится в равновесии с MnOH+,Mn2+ и ОН-. До выпадения в осадок Mn(OH)2 в растворе существуют Mn2+, MnOH+, ОН- и Mn(OH)2(раств). По достижении некоторой концентрации Mn(OH)2(раств) имеет место начало образования твердой фазы Mn(OH)2(тв).
Прошу обсудить следующие вопросы:
1. Образуется ли молекулярный гидроксид Mn(OH)2(раств), прежде чем начнется выпадение его в осадок в виде Mn(OH)2(тв)?
2. Что подразумевается под произведением растворимости Mn(OH)2: [Mn2+][ОН-]2 или же
{[Mn2+]+[MnОН+]+[Mn(OH)2]}[ОН-]2? |
|
koryakin
абитуриент
Зарегистрирован: 12.05.2005
Сообщения: 2
|
| Добавлено: 8:42 16-05-2005 Заголовок сообщения: Произведение растворимости |
|
|
Если следовать логике ответа на вопрос "Образуется ли молекулярный гидроксид марганца-2?", "Конечно же нет", выраженного в довольно категоричной форме, то в растворе, "по крайней мере в водном", не может быть не только молекулярного гидроксида марганца-2, но и молекулярного гидроксида аммония, молекулярной угольной кислоты, молекулярных органических спиртов и других слабодиссоциирующих соединений, хотя последние существуют вне всяких сомнений.
Согласен, что "растворение есть процесс сольватации", но сольватации чего - растворяющихся молекул или растворяющихся ионов. Если вещество растворяется без диссоциации, то сольватируются молекулы, а если вещество уже в кристаллической решетке содержит ионы, то сольватируются ионы.
Что касается фразы "выпадение осадка - образование молекул", то при достижении предела растворимости соединения в любом, а не только водном растворе, осадок образуется или из молекул (молекулярная кристаллическая решетка) или из ионов (ионная кристаллическая решетка). Оба вида кристаллических решеток имеют место среди химических веществ.
Классическое, я бы даже сказал "школьное" определение произведения растворимости, приведенное с многозначительным троеточием, все же требует пояснений. "...произведение концентраций ионов..." - каких концентраций: определенных аналитически (куда несомненно входят все перечисленные соединения Mn2+, MnOH+ и Mn(OH)2) или же только Mn2+?
Принимая во внимание вышесказанное, я прошу все же обсудить вопросы первого сообщения:
1. Образуется ли молекулярный гидроксид марганца-2 перед выпадением осадка? и 2. Какие концентрации фигурируют в определении произведения растворимости?
на более серьезном уровне, а не базируясь на классических понятиях и определениях. |
|
ChemNavigator
студент
Зарегистрирован: 26.11.2004
Сообщения: 113
Откуда: from World
|
| Добавлено: 23:25 16-05-2005 Заголовок сообщения: Re: Произведение растворимости |
|
|
| koryakin писал(а): | | 1. Образуется ли молекулярный гидроксид Mn(OH)2(раств), прежде чем начнется выпадение его в осадок в виде Mn(OH)2(тв)? |
Да, образуется, просто он сразу начинает "слипаться" с другими такими же молекулами, и превращается в полимерный гидрат.
Этот полимерный гидроксид и осаждается, а не молекула Mn(OH)2.
_________________
 Поиск по химии |
|
FAQ
Поиск
Пользователи
Регистрация
Профиль
Вход
